هندســـة الطرائـــق
أهلا وسهلا ومرحبا بكم


هندسة الطرائق الأستاذ روبة فضــــاء علمـــــــي تعليمـــــــي
 
الرئيسيةالتسجيلدخولالبوابة تسجيل دخول الاعضاءاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعات
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» مجموعة من الأعمال التطبيقية
الثلاثاء أكتوبر 24, 2017 12:26 am من طرف حراث جهان

» دروس السنة ثالثة هندسة الطرائق
الثلاثاء أكتوبر 24, 2017 12:19 am من طرف حراث جهان

» اللـبيـــدات و السكريات
الإثنين أكتوبر 23, 2017 10:30 pm من طرف حراث جهان

» جميع مذكرات السنة الثالثة هندسة الطرائق
الإثنين أكتوبر 23, 2017 10:27 pm من طرف حراث جهان

» امتحان الفصل الأول هندسة الطرائق
الأربعاء أكتوبر 18, 2017 12:30 am من طرف حراث جهان

» اختبار هندسة الطرائق مع الحل
الأربعاء أكتوبر 18, 2017 12:21 am من طرف حراث جهان

» تمارين مراجعة مجال الكيمياء العضوية
الإثنين أكتوبر 16, 2017 11:25 pm من طرف حراث جهان

» الصنـــاعة الصـــيدلانـــية
الأربعاء أكتوبر 11, 2017 12:47 am من طرف حراث جهان

» تحضير محاليل قياسية بالمحاكاة (برمجية prépaso
الثلاثاء أكتوبر 10, 2017 11:31 pm من طرف حراث جهان

إعلانات تجارية

    لا يوجد حالياً أي إعلان



    شاطر | 
     

     امتحان هندسة الطرائق مع سلم التنقيط

    استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
    كاتب الموضوعرسالة
    Rouba
    Admin
    avatar

    عدد المساهمات : 1286
    نقاط : 2533
    تاريخ التسجيل : 03/06/2010
    الموقع : https://www.facebook.com/

    مُساهمةموضوع: امتحان هندسة الطرائق مع سلم التنقيط   الإثنين يونيو 07, 2010 12:25 am

    الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية

    وزارة التربية الوطنيةالشعبة: تقني رياضي فرع هندسة الطرائق المدة: 4 ساعات

    نموذج موضوع بكالوريا في مادة التكنولوجيا


    التمرين الأول: ( 05 نقاط )

    I – مشتق هالوجيني آروماتي (A) صيغته الجزيئية العامة C6H5-Br بوجود المغنيزيوم Mg و الإيثر الجاف يعطي المركب (B). نفاعل المركب (B) مع الإيثانال و بعد الإماهة ينتج المركب (C). نزع الماء من المركب (C) بفعل الوسط الحمضي و عند الدرجة 170°C ينتج المركب (D).

    - عين صيغ المركبات (B) ، (C) ، (D).

    ناتج بلمرة المركب (D) يؤدي إلى تشكل البوليمير (E) .

    أ- أعط اسم المركب (E).

    ب- اكتب معادلة التفاعل

    جـ- أذكر أهم استخدامات البوليمير(E).

    II- تلقى منتج شكاوي من زبائنه بسبب سرعة تلف منتوجه الغذائي و لهذا الغرض اتصل بمخبر تحليل ومراقبة لتحديد أسباب فساد المنتوج الغذائي، و بعد إخضاع العينة للتحليل اتضح أن المادة الحافظة المستعملة كانت هي السبب، حيث لم تكن ملائمة، وتم معالجة الأمر باستعمال مادة حافظة أخرى هي "حمض البنزويك".

    1- ماهي الصيغة الكيميائية لحمض البنزويك؟ وما هي العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها؟

    2- اعتبر نفسك المعني بتحضير هذه المادة الحافظة، كيف تحضر حمض البنزويك مع رسم التركيب

    المناسب انطلاقا مما هو متوفر لديك من المواد الكيميائية ، الأجهزة والزجاجيات التالية:

    - المواد الكيميائية:

    C6H6 , C6H5-CH3 , C6H5-CH2OH , CH3Cl , HNO3 , H2SO4 , KMnO4 , H2O ,

    NaOH , HCl , CH3COOH , …..

    - الوسائل:
















    التمرين الثاني: ( 05 نقاط )

    I- أخذت عينتين من حليب A وB قصد تحضير الجبن فوجد عندT= 37°C و pH مثالي لنشاط إنزيم الفوسفتاز القاعدي أن نشاط إنزيم الفوسفتاز القاعدي معدوم بالنسبة لعينة الحليب A، بينما العينة B وجد بها أنزيم الفوسفتاز القاعدي (وجود الإنزيم يعني الحليب غير مبستر).

    1- أذكر صنف الإنزيم.

    2- أكتب التفاعل الإنزيمي الحادث إذا كانت مادة التفاعل بارا نترو فينيل فوسفات.

    3- ما هو الحكم الذي تصدره على عينتي الحليب.

    II- إن الحليب يحتوي على البروتينات.

    التحليل الحامضي لبروتينات الحليب ينتج أحماضا أمينية من بينها الألنين والغليسين.

    1- أيّ الحمضين فعال ضوئيا ؟

    2- أعط ناتج ارتباط الغليسين بالألانين.

    3- تعتبر البروتينات بوليميرات طبيعية، أعط نوع البلمرة.



    التمرين الثالث: ( 05 نقاط)

    إن تفاعلات احتراق كل من الإيتيلين الغاري C2H4 (g) والإيثان الغازي C2H6 (g)تحرر طاقة هي على التوالي: (-1218,36 kJ.mol -1) و (-1408,68 kJ.mol -1)

    فإذا علمت أن أنطالبي تشكل CO2 و H2O هي:
    DH°f (CO2)(g) = -393,51 kJ.mol -1 و DH°f (H2O)(g) = -241,82 kJ.mol -1


    1- أكتب معادلتي احتراقC2H4 (g) و C2H6 (g).

    2- أحسب أنطالبي تشكل الإيتيلين و الإيثان: DH°f (C2H4 )(g) و DH°f (C2H6 )(g)

    3- تتم هدرجة الإيتيلين وفق معادلة التفاعل التالي:
    C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) DH°298K


    استنتج أنطالبي هذا التفاعلDH°298K



    التمرين الرابع: ( 05 نقاط)

    1 - نريد تتبع سرعة تفاعل تصبن ميثانوات الإيتيل (HCOOC2H5) عند 27° C ، من أجل ذلك نمزج 100 cm3 من ميتانوات الإيتيل M 0,02مع 100 cm3 من الصود M 0,02

    أ - أكتب التفاعل الذي يحدث.

    ب - اقترح طريقة عمل لتحديد تركيز الإستر المتبقى بمرور الزمن.

    2 - يعطي الجدول الآتي تركيز الإستر المتبقى بدلالة الزمن t.

    16
    12
    8
    4
    0
    t (min)
    3,51 . 10-3
    4,18 . 10-3
    5,19 . 10-3
    6,83 . 10-3
    10-2
    [HCOOC2H5] (mol/l)




    أ – أرسم المنحنى:1/ [HCOOC2H5] = f(t)

    ب – استنتج رتبة التفاعل.

    جـ - أحسب ثابت سرعة التفاعل K1.

    د – أحسب زمن نصف التفاعل t½ .

    3 – إذا كان ثابت سرعة التفاعل عندالدرجة77° C هو K2 = 1,33 . 103 L . mol -1. min -1

    أحسب طاقة التنشيط Ea.

    يعطى: R = 2 cal . mol -1. K -1

















































    الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية

    وزارة التربية الوطنية

    الشعبة: تقني رياضي فرع هندسة الطرائق
    التصحيح لنموذج موضوع بكالوريا في مادة التكنولوجيا


    التمرين الأولSad 05 نقاط )

    1- صيغ المركبات (B) ، (C) و (B)




    الإيثر الجاف



    2-

    أ- اسم المركب (E): بولي ستيران

    ب- معادلة التفاعل:




    د- استخدامات البولي ستيران: الأدوات المنزلية – عازل كهربائي – عازل صوتي – ألعاب الأطفال







    1- الصيغة الكيميائية لحمض البنزويك:


    العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها: عائلة الأحماض الكربوكسيلية

    2- تحضير حمض البنزويك


    - رسم التركيب المناسب










    التمرين الثاني:(05 نقاط)

    I-

    1- صنف الإنزيم: إنزيمات التحلل المائي ( الهيدرولاز )



    2- معادلة التفاعل الإنزيمي في حالة مادة التفاعل بارانتروفينيل فوسفات



    3- الحكم على عينتي الحليب:

    بالنسبة للعينة A: حليب مبستر صالح لتحضير الجبن

    بالنسبة للعينة B: حليب غير مبستر غير صالح لتحضير الجبن











    II-

    1- الحمض الفعال ضوئيا هو حمض اللانين ( يحتوي على ذرة كربون لا متناظرة )





    2- ناتج الإرتباط بيبتيد ثنائي وفق:





    3- البروتينات بوليميرات طبيعية

    نوع البلمرة: بلمرة بالتكاثف



    التمرين الثالث:(05 نقاط)

    1- معادلة احتراق الإيثيلين:
    C2H4 (g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) DH°298K = -1218,36 kJ
    C 2H6 (g) + 7/2O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) DH°298K = -1408,68 kJ


    2-حساب أنتالبي تشكل الإيثيلين والإيثان:

    حسب قانون(Hess) فإن:
    S DH°f (Produits)S DH°f (Réactifs) = DH°298K


    · من معادلة احتراق الإيثيلين لدينا:

    [2DH°f (CO 2)(g)+ 2DH°f (H2O)(g) ]-[DH°f (C2H4)(g)+3DH°f (O2)(g) ]= -1218,36 kJ

    [2(-393,51) + 2(-241,82)]-[DH°f (C2H4)g+3DH°f (O2)g ] = -1218,36 kJ
    ومنه: DH°f (O2)(g) = 0 حيث


    DH°f (C2H4)(g)= 2 (-393,51) + 2 (-241,82) +1218,36+ 3(0)

    DH°f (C2H4)(g)= -787,02 -483,64 +1218,36

    DH°f (C2H4 )(g) = 52,3 kJ.mol-1

    · من معادلة احتراق الإيثان لدينا:

    [2DH°f (CO 2 )(g)+3DH°f (H2O)(g) ]-[DH°f (C2H6 )(g)+ 7/2DH°f (O2 )(g)]= -1408,68 kJ

    [2(-393,51) + 3(-241,82)] -[DH°f (C2H6)(g)+7/2(0)] = -1408,68

    DH°f (C2H6)(g)= 2(-393,51) + 3(-241,82)]+ 1408,68

    DH°f (C2H6)(g)= -787,02 -725,46 +1408,68

    DH°f (C2H6 )(g) = -103,8 kJ.mol-1

    3- حساب أنطالبي تفاعل هدرجة الإيثيلين:
    C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) DH°298K = ?


    نطبق قانون(Hess) حيث:

    S DH°f (Produits) - S DH°f (Réactifs) = DH°298K

    [DH°f (C2H6)(g) ] - [DH°f (C2H4)(g)+ DH°f (H2)(g)] = DH°298K

    DH°f (H2)(g)= 0

    DH°298K = -103,8 – (52,3 + 0)

    DH°298K = - 156,1 kJ.mol-1



    التمرين الرابع:(05 نقاط)

    1- أ- معادلة تصبن ميثانوات الإيتيل:
    HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH


    1- ب- كيفية تحديد تركيز الإستر المتبقي بمرور الزمن:

    نقوم بمعايرة الصود المتبقي في المحلول بحمض قوي معلوم التركيز(مثل HCl) عند أزمنة مختلفة، ومن خلال عدد مولات الصود المحسوبة يمكن تحديد كمية الإستر المتبقي في المحلول ومعرفة تركيزه المولي (حيث عدد مولات الصود المتبقي يساوي عدد مولات الإستر المتبقي).

    nester = n NaOH = nHCl = CHCl . VHCl
    [HCOOC2H5] = CHCl . VHCl /Vester+VNaOH


    Vsolution = Vester + VNaOH = 0,1 + 0,1 = 0,2L
    [HCOOC2H5 ]= CHCl . VHCl /0,2


    2- أ- رسم المنحنى f(t) = 1/ [HCOOC2H5]

    نكمل الجدول بحساب القيمة 1/[HCOOC2H5]

    16
    12
    8
    4
    0
    t(min)
    3,51 .10 -3
    4,18 .10 -3
    5,19 .10 -3
    6,83 .10 -3
    10 -2
    [HCOOC2H5] M
    284,9
    239,23
    192,67
    146,41
    100
    1/[HCOOC2H5]


    2- ب- رسم المنحنى 1/ [HCOOC2H5]= f(t) يمثّل خطا مستقيما ومنه فإن تفاعل تصبن ميثانوات

    الإيثيل هو تفاعل من الرتبة الثانية حيث يوافق معادلة مستقيم من الشكل: y = ax + b
    أي: 1/[HCOOC2H5] – 1/[HCOOC2H5]0 = Kt


    1/[HCOOC2H5] = Kt + 1/[HCOOC2H5]0

    ومنه: 1/[HCOOC2H5] = Kt + 1/[HCOOC2H5]0

    2- جـ-حساب ثابت التفاعل K1:

    من المنحنى البياني لدينا ميل المستقيم يساوي tga ومنه:

    K1 = tga =(192,67 -146,41) / (8 – 4)=46,26/4

    K1 =11,565 L .mol-1.min-1





    2- د- حساب زمن نصف التفاعل t½ :

    عند t½ فإن: [HCOOC2H5]= [HCOOC2H5]0 /2

    ومنه بالتعويض لدينا: K t½ =2/[HCOOC2H5]0 – 1/[HCOOC2H5]0

    t½ =1/K . [HCOOC2H5]0

    t½ =1/11,565 . 10-2 =100/11,565

    t½ =8,64 min = 8 min , 38 sec

    3- حساب طاقة التنشيط Ea:

    من علاقة أرهينيوس: K1 =A.e-Ea /RT1 و K2 =A.e-Ea /RT2

    lnK2 - lnK1= Ea /RT2 -Ea /RT1 = -Ea /R(1/T2 -1/T1 )

    ln K2 /K1 = Ea /R(1/T1 -1/T2)

    ln(1330/11,565)= (Ea /2)(1/300 – 1/350)

    Ea=2( ln 115)/ (0,0033 – 0,0028)

    Ea=2(4,744)/ 0,0005=18976 cal

    Ea=18,976 kcal = 79,319 kJ






















    سلم التنقيــط




    التمرين الأول : ( 05 نقاط )

    I - صيغة المركب (B) ........... 0,25

    - صيغة المركب (C) ........... 0,25

    - صيغة المركب (D) ........... 0,25



    - إسم المركب (E) ........... 0,25

    - معادلة التفاعل ........... 0,75

    - أهم إستخدامات البوليمير ........... 0,50



    II

    1- الصيغة الكيميائية لحمض البنزويك ........... 0,50

    - العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها ........... 0,50

    2- تحضير حمض البنزويك ........... 0,75

    - رسم التركيب المناسب ........... 01
    ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ




    التمرين الثاني: ( 05 نقاط )

    I- 1- صنف الإنزيم ........... 0,50

    2- معادلة التفاعل الإنزيمي ........... 01

    3- الحكم على عينتي الحليب:

    بالنسبة للعينة A: ........... 0,75

    بالنسبة للعينة B: ........... 0,75

    II- 1- الحمض الفعال ضوئيا ........... 0,50

    2- ناتج الإرتباط ........... 01

    3- نوع البلمرة: ........... 0,50
    ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ






    التمرين الثالث:(05نقاط)

    1 - معادلة احتراق الإيتيلين ........... 01

    معادلة احتراق الإيثان ........... 01

    2 - حساب أنطالبي تشكل الإيتيلين ........... 01

    - حساب أنطالبي تشكل الإيثان ........... 01

    3 - حساب أنطالبي تفاعل هدرجة الإيتيلين ......01

    التمرين الرابع: :(05نقاط)

    1 - أ- معادلة تصبن ميتانوات الإيتيل ........... 0,50

    ب- كيفية تحديد تركيز الإستر المتبقي ........... 0,50

    2 – أ * إكمال الجدول بحساب القيمة 1/[HCOOC2H5] ........... 0,50

    * رسم المنحنى 1/ [HCOOC2H5] = f(t) ........... 0,75

    ب - رتبة التفاعل ........... 0,50

    جـ - حساب ثابت التفاعل K1 ........... 0,50

    د- حساب زمن نصف التفاعل t½ ........... 0,50

    3 - حساب طاقة التنشيط Ea:

    علاقة أرهينيوس ........... 0,50

    حساب طاقة التنشيط Ea........... 0,75
    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://rouba.ahlamountada.com
     
    امتحان هندسة الطرائق مع سلم التنقيط
    استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
    صفحة 1 من اصل 1

    صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
    هندســـة الطرائـــق  :: السنة الثالثة هندسة الطرائق :: تمارين , فروض , امتحانات-
    انتقل الى: