هندســـة الطرائـــق
أهلا وسهلا ومرحبا بكم


هندسة الطرائق الأستاذ روبة فضــــاء علمـــــــي تعليمـــــــي
 
الرئيسيةالتسجيلدخولالبوابة تسجيل دخول الاعضاءاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعات
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» دروس مجال معاجة المياه المستعملة
الثلاثاء سبتمبر 19, 2017 9:16 pm من طرف زائر

» مذكرات السنة ثانية هندسة الطرائق
الإثنين سبتمبر 18, 2017 12:31 am من طرف زائر

» تحضير بروم الايثيل
السبت سبتمبر 16, 2017 4:18 am من طرف saciazerar

» دفتر تنقيط الأستاذ 2014
الجمعة سبتمبر 15, 2017 7:28 pm من طرف Imane ba

» تحضير محاليل قياسية بالمحاكاة (برمجية prépaso
السبت سبتمبر 09, 2017 7:52 pm من طرف Imane ba

» مدخــل إلـى الكيمياء العضوية
الثلاثاء يوليو 11, 2017 2:28 am من طرف mohamed mazari

» الفحوم الهيدروجينية
الثلاثاء يوليو 11, 2017 2:25 am من طرف mohamed mazari

» ملخصات الكيمياء
الثلاثاء يوليو 11, 2017 2:03 am من طرف mohamed mazari

» حوليات بكالوريا هندسة الطرائق
الثلاثاء يوليو 11, 2017 1:52 am من طرف mohamed mazari

إعلانات تجارية

    لا يوجد حالياً أي إعلان



    إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوع
    شاطر | 
     

     تمارين الترموديناميك

    استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
    كاتب الموضوعرسالة
    Rouba
    Admin
    avatar

    عدد المساهمات : 1286
    نقاط : 2533
    تاريخ التسجيل : 03/06/2010
    الموقع : https://www.facebook.com/

    مُساهمةموضوع: تمارين الترموديناميك   الجمعة يونيو 10, 2011 5:07 pm





    =======================================================================


    .التمــــرين - 1- :
    أحسب قيم ثابت الغازات R بـالــ L.atm/mol.K و J/mol.K و cal/mol.K



    الجواب: cal/mol.K 0,082 L.atm/mol.K = 8,31 J/mol.K = 2 R =

    -----------------------------------------------------------------------



    .التمــــرين - 2- :
    يتمدد مول من غاز مثالي خلال تحول عكوس ثابت درجة الحرارة من الحالة 1 ( 298°K ، 5 atm) إلى الحالة 2 (1 atm , T2)
     أحسب درجة الحرارة النهائية T2
     التغير في الطاقة الداخلية U
     العمل المنجز من طرف الغاز W
     كمية الحرارة خلال التفاعل Q
     التغير في الانطالبي H


    الجواب: T2 = T1 = 298K ، U = 0 ، W = -3985,6 J ، Q = 3985,6 J ، H = 0

    -----------------------------------------------------------------------



    .التمــــرين - 3- :
    داخل كالوريمتر سعته الحرارية (C=200 J/K) نقوم بمزج 100 ml من محلول NaOH تركيزه (2 mol/L) مع 100 ml من محلول HCl تركيزه (2 mol/L) ، ارتفعت درجة الحرارة بمقدار 43°C.
    - إذا علمت أن: السعة الحرارية للمحلول Cpsolution = 4180 J/Kg.K MNaOH = 40 g.mol-1 ; MHCl = 36,5 g.mol-1

     أحسب:
    - الكتلة الإجمالية للمتفاعلات
    - الطاقة المحررة خلال التفاعل Q
    - الطاقة المحررة بالنسبة لمول من كل متفاعل Q’


    الجواب: m = 0,0153 Kg ، Q = 11350 J ، Q’ = 56750 J/mol

    -----------------------------------------------------------------------




    .التمــــرين - 4- :
    داخل كالوريمتر سعته الحرارية (C=200 J/K) يحتوي على 200 g من الماء عند الدرجة 18 °C نضع قطعة من النحاس كتلتها m = 100 g عند الدرجة 80°C.
    - إذا علمت أن السعة الحرارية للماء: Cpeau = 4180 J/Kg.K و درجة حرارة التوازن 20,2 °C
     أحسب السعة الحرارية لمعدن النحاس Cu

    الجواب: Cp cuivre = 381 J.Kg-1.K-1

    -----------------------------------------------------------------------




    .التمــــرين - 5- :
    1. يحتوي كالوريمتر على 500 g من الماء عند الدرجة 19 °C ، نضيف كمية من الماء كتلتها m = 150 g عند الدرجة 25,7°C فأصبحت درجة حرارة التوازن 20,5 °C ، السعة الحرارية للماء: Cpeau = 4180 J/Kg.K
     أحسب السعة الحرارية للكالوريمتر

    الجواب: Ccalorimrte = 83,3 J.K-1
    ***************

    2. في نفس الكالوريمتر الذي يحتوي الآن على 750 g من الماء عند الدرجة 19°C نمرر قطعة من النحاس كتلتها m = 550 g عند الدرجة 92°C فأصبحت درجة حرارة النهائية 23,5°C.

     أحسب السعة الحرارية الكتلية للنحاس

    الجواب: Cpcuivre = 384,4 J.kg-1.K-1

    ***************

    3. ما هي كمية مشروب الصودا اللازم تبريدها من 30°C إلى 10°C باستعمال كتلة من الجليد m = 25 g درجة حرارتها 0 °C
    Cpsoda = 4180 J.K-1.kg-1 ; Lf (glace) = 335 kJ.kg -1

    الجواب: msoda = 112,7 g

    ----------------------------------------------------------------------











    .التمــــرين - 6- :
    - تمثل المعادلة التالية احتراق الميثانول:

    أحسب أنطالبي الاحتراق للميثانول باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:




    الجواب: ΔHr = -1515,9 kJ/mol
    -----------------------------------------------------------------------


    .التمــــرين - 7- :
    - أحسب كمية الحرارة اللازمة لتبخر الماء السائل:


    تعطى المعادلات التالية:




    الجواب: ΔHr = + 44,1 kJ/mol

    -----------------------------------------------------------------------


    .التمــــرين - 8- :
    1. أكتب معادلة احتراق مول من البروبان (المتفاعلات و النواتج تكون في الحالة الغازية)
    2. أحسب أنطالبي الاحتراق للبروبان باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:






    الجواب: ΔH°r = -2043,9 kJ/mol
    ----------------------------------------------------------------




    .التمــــرين - 9- :
    أحسب أنطالبي التشكل لحمض الكبريت باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:








    الجواب: ΔHr = - 761 kJ/mol

    ---------------------------------------------------------------------





    .التمــــرين - 10- :
    الأكروليين CH2=CH-CHO سائل في الشروط العادية
    1. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل الأكروليين باستعمال أنطالبي الاحتراق
    C-C C=C C-H C=O O=O H-H liaison
    – 340 – 620 – 415 – 720 et – 804 à CO2 – 498 – 435 E° (kJ/mol)
    2. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل الأكروليين باستعمال طاقات الربط
    معطيات:

    - أنطالبي احتراق الأكروليين: ΔH°r = -1630 kJ/mol
    - أنطالبي تشكل الماء السائل: ΔH°f (H2Oliq) = -285,3 kJ/mol
    - أنطالبي تشكل غاز الفحم: ΔH°f(CO2 gaz) = -393,5 kJ/mol
    - أنطالبي التصعيد للفحم الصلب: ΔH°sub (C (S)) = 716,7 kJ/mol
    - أنطالبي تبخر الأكروليين: ΔH°vap (C3H4O liq) = 20,9 kJ/mol

    الجواب: ΔHf (C3H4O liq) = - 121 kJ/mol ، ΔHf (C3H4O liq) = - 91,8 kJ/mol
    ---------------------------------------------------------------------



    .التمــــرين - 11- :
    أحسب الأنطالبي المعيارية ΔH°r,298K للتفاعل التالي:

    1. استنتج قيمة الطاقة الداخلية ΔU للتفاعل
    2. هل هذا التفاعل ماص أم ناشر للحرارة

    تعطى الأنطالبي القياسية لتفاعل احتراق CO و H2 و CH4










    الجواب: ΔH°r,298 = -205,2 kJ ، ΔU°r,298 = -200,24 kJ

    ---------------------------------------------------------------------






    .التمــــرين - 12- :
    أحسب أنطالبي الاحتراق ΔH°r,298K لحمض الأكساليك الصلب (C2H2O4 , s) عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي
    تعطى:



    الجواب: ΔHr°298 = 751 kJ/mol
    ---------------------------------------------------------------------







    .التمــــرين - 13- :
    لنعتبر احتراق الإيثان C2H6 (g) عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي:


    استنتج الحرارة المولية المعيارية لتشكل الإيثان الغازي ) ΔH°f,298 (C2H6, g


    تعطى:


    الجواب: ΔHf°298 (C2H6, g) = -19,2 kcal.mol-1 -1
    ---------------------------------------------------------------------





    .التمــــرين - 41- :

    إليك التفاعل التالي:


    1. أحسب بدلالة درجة الحرارة T أنطالبي التفاعل إذا علمت أن السعة الحرارية لكل فرد كيميائي تكون بالعلاقة التالية:





    نفرض بأنه لا يوجد تحول للمادة خلال مجال الحرارة.

    الجواب: ΔH°T = -18,22 –15,36 .10-3 T + 8,04.10-6 T2 kcal .

    ---------------------------------------------------------------------






    التمـــــــرين - 15- : الجزأين 1 و 2 مستقلين عن بعضهما البعض

    1. لنعتبرالتفاعل التالي:




    - إذا علمت أن:






     أرسم المخطط الموافق للتفاعل السابق مع توضيح الحالة الابتدائية و الحالة النهائية و الحالة الوسطية
     أحسب ΔH°r 298K للتفاعل السابق


    2. أحسب تغير الطاقة الداخلية لتفكك 1 mol من كربونات الكالسيوم عند 0°C





    يعطى جدول أنطالبيات تشكل المركبات التالية:

    CaO CO2 CaCO3 المركب
    - 152 - 94,3 - 270 ΔH°f (Kcal)


    ثابت الغازات المثالية: R = 2 cal/mol



    الجواب: ΔH°298 = -23,52 Kcal/mol ; ΔU = -23,15 Kcal

    ---------------------------------------------------------------------




    التمـــــــرين - 16- :

    ليكن تفاعل احتراق الايثيلين :

    باستعمال أنطالبيات التشكل و التصعيد للمركبات التالية:



    1. أحسب أنطالبي التشكل للايثيلين الغازي
    2. أحسب طاقة الربط لـ C=C في الايثيلين C2H4

    تعطى أنطالبيات طاقات الربط في الجدول التالي:

    C-C C-H H-H Liaison
    - 263,3 - 413,8 - 434,7 E (kJ.mol-1)

    الجواب:E(C=C) = - 611,8 kJ.mol-1 ; ΔH°f,298 (C2H4 ,g) = 33,6 kJ.mol-1
    ---------------------------------------------------------------------


    .التمــــرين - 71- :
    1. أحسب الأنطالبي المعيارية لتشكل الأوكتان الغازي عند 298 K
    2. أحسب الأنطالبي المعيارية لاحتراق الأوكتان الغازي، هل التفاعل ماص أم ناشر للحرارة ؟
    ΔH°d (H-H) = 436 kJ/mol ; ΔH°sub (Cs) = 717,6 kJ/mol
    معطيات:
    C-C C-H Liaison
    -345 -415 E (kJ.mol-1)

    CO2 (g) H2O (g) المركب
    -393,5 -241,83 ΔH°f (kJ/mol)

    Hr° comb = -5093, 2 kJ/mol ; Hf° (C8H18) = -227,4 kJ/mol الجواب:

    ---------------------------------------------------------------------




    .التمــــرين - 81- :
    - أحسب الأنطالبي القياسية لتشكل 1 مول من حمض اللاكتيك CH3-CHOH-COOH علما بان إحتراق 18g من هذا الحمض ينشر 272,54 Kj عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي.

    يعطى:

    الجواب: Hf° (C3H6O3) = -686,72 kJ/mol

    ---------------------------------------------------------------------



    التمـــرين 19:

    1. الجدول التالي يبين طاقات الربط عند درجة حرارة 298K
    الرابطة E C-C E C-H E C=C E C-O E O-H
    E° (kJ/mol) - 342,5 - 412,3 - 612,8 - 356,0 - 426,6



    - أحسب الأنطالبي القياسي للتفاعل التالي:


    2. أحسب طاقة الرابطة C-F للتفاعل التالي:



    الرابطة E C-H E H-F E F-F
    E° (kJ/mol) - 412,6 - 562,6 - 153,0
    تعطى قيم طاقات الربط في الجدول التالي:



    .ملاحظة: طاقة الربط E تساوي طاقة التفكك Hd° لكن مختلفتين في الإشارة E = - Hd°



    الجواب: ; EC-F = - 481,5 kJ/mol ΔH°r,298 = 71,4 kJ/mol

    ---------------------------------------------------------------------





    .التمــــرين - 20- :

    1. أحسب قيمة التغير في الأنطالبي المعياري عند 298K للتفاعل التالي:






    يعطى:






    الجواب:190,4 kJ/mol ΔH°r,298 =

    ---------------------------------------------------------------------





    .التمــــرين - 21- :

    1. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل H2O2 انطلاقا من التفاعلات التالية :






    2. إذا علمت أن حرارة التشكل النظامية للماء السائل عند الدرجة 25°C تساوي ΔH°f, 298 = - 68, 3 kcal/mol ، أحسب حرارة التشكل عند 100 °C.

    يعطى: Cp H2 = 6,89 cal/mol ; Cp O2 = 6,97 cal/mol ; Cp H2O = 18 cal/mol



    الجواب:- 67,156 kcal/mol ; ΔH°f, H2O2 = - 44,57 kcal/mol ΔH°f,373K =
    -----------------------------------------------------------------------





    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://rouba.ahlamountada.com
     
    تمارين الترموديناميك
    استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
    صفحة 1 من اصل 1

    صلاحيات هذا المنتدى:تستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
    هندســـة الطرائـــق  :: السنة الثالثة هندسة الطرائق :: دروس-
    إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوعانتقل الى: