=======================================================================
.التمــــرين - 1- :
أحسب قيم ثابت الغازات R بـالــ L.atm/mol.K و J/mol.K و cal/mol.K
الجواب: cal/mol.K 0,082 L.atm/mol.K = 8,31 J/mol.K = 2 R =
-----------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 2- :
يتمدد مول من غاز مثالي خلال تحول عكوس ثابت درجة الحرارة من الحالة 1 ( 298°K ، 5 atm) إلى الحالة 2 (1 atm , T2)
أحسب درجة الحرارة النهائية T2
التغير في الطاقة الداخلية U
العمل المنجز من طرف الغاز W
كمية الحرارة خلال التفاعل Q
التغير في الانطالبي H
الجواب: T2 = T1 = 298K ، U = 0 ، W = -3985,6 J ، Q = 3985,6 J ، H = 0
-----------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 3- :
داخل كالوريمتر سعته الحرارية (C=200 J/K) نقوم بمزج 100 ml من محلول NaOH تركيزه (2 mol/L) مع 100 ml من محلول HCl تركيزه (2 mol/L) ، ارتفعت درجة الحرارة بمقدار 43°C.
- إذا علمت أن: السعة الحرارية للمحلول Cpsolution = 4180 J/Kg.K MNaOH = 40 g.mol-1 ; MHCl = 36,5 g.mol-1
أحسب:
- الكتلة الإجمالية للمتفاعلات
- الطاقة المحررة خلال التفاعل Q
- الطاقة المحررة بالنسبة لمول من كل متفاعل Q’
الجواب: m = 0,0153 Kg ، Q = 11350 J ، Q’ = 56750 J/mol
-----------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 4- :
داخل كالوريمتر سعته الحرارية (C=200 J/K) يحتوي على 200 g من الماء عند الدرجة 18 °C نضع قطعة من النحاس كتلتها m = 100 g عند الدرجة 80°C.
- إذا علمت أن السعة الحرارية للماء: Cpeau = 4180 J/Kg.K و درجة حرارة التوازن 20,2 °C
أحسب السعة الحرارية لمعدن النحاس Cu
الجواب: Cp cuivre = 381 J.Kg-1.K-1
-----------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 5- :
1. يحتوي كالوريمتر على 500 g من الماء عند الدرجة 19 °C ، نضيف كمية من الماء كتلتها m = 150 g عند الدرجة 25,7°C فأصبحت درجة حرارة التوازن 20,5 °C ، السعة الحرارية للماء: Cpeau = 4180 J/Kg.K
أحسب السعة الحرارية للكالوريمتر
الجواب: Ccalorimrte = 83,3 J.K-1
***************
2. في نفس الكالوريمتر الذي يحتوي الآن على 750 g من الماء عند الدرجة 19°C نمرر قطعة من النحاس كتلتها m = 550 g عند الدرجة 92°C فأصبحت درجة حرارة النهائية 23,5°C.
أحسب السعة الحرارية الكتلية للنحاس
الجواب: Cpcuivre = 384,4 J.kg-1.K-1
***************
3. ما هي كمية مشروب الصودا اللازم تبريدها من 30°C إلى 10°C باستعمال كتلة من الجليد m = 25 g درجة حرارتها 0 °C
Cpsoda = 4180 J.K-1.kg-1 ; Lf (glace) = 335 kJ.kg -1
الجواب: msoda = 112,7 g
----------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 6- :
- تمثل المعادلة التالية احتراق الميثانول:
أحسب أنطالبي الاحتراق للميثانول باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:
الجواب: ΔHr = -1515,9 kJ/mol
-----------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 7- :
- أحسب كمية الحرارة اللازمة لتبخر الماء السائل:
تعطى المعادلات التالية:
الجواب: ΔHr = + 44,1 kJ/mol
-----------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 8- :
1. أكتب معادلة احتراق مول من البروبان (المتفاعلات و النواتج تكون في الحالة الغازية)
2. أحسب أنطالبي الاحتراق للبروبان باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:
الجواب: ΔH°r = -2043,9 kJ/mol
----------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 9- :
أحسب أنطالبي التشكل لحمض الكبريت باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:
الجواب: ΔHr = - 761 kJ/mol
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 10- :
الأكروليين CH2=CH-CHO سائل في الشروط العادية
1. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل الأكروليين باستعمال أنطالبي الاحتراق
C-C C=C C-H C=O O=O H-H liaison
– 340 – 620 – 415 – 720 et – 804 à CO2 – 498 – 435 E° (kJ/mol)
2. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل الأكروليين باستعمال طاقات الربط
معطيات:
- أنطالبي احتراق الأكروليين: ΔH°r = -1630 kJ/mol
- أنطالبي تشكل الماء السائل: ΔH°f (H2Oliq) = -285,3 kJ/mol
- أنطالبي تشكل غاز الفحم: ΔH°f(CO2 gaz) = -393,5 kJ/mol
- أنطالبي التصعيد للفحم الصلب: ΔH°sub (C (S)) = 716,7 kJ/mol
- أنطالبي تبخر الأكروليين: ΔH°vap (C3H4O liq) = 20,9 kJ/mol
الجواب: ΔHf (C3H4O liq) = - 121 kJ/mol ، ΔHf (C3H4O liq) = - 91,8 kJ/mol
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 11- :
أحسب الأنطالبي المعيارية ΔH°r,298K للتفاعل التالي:
1. استنتج قيمة الطاقة الداخلية ΔU للتفاعل
2. هل هذا التفاعل ماص أم ناشر للحرارة
تعطى الأنطالبي القياسية لتفاعل احتراق CO و H2 و CH4
الجواب: ΔH°r,298 = -205,2 kJ ، ΔU°r,298 = -200,24 kJ
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 12- :
أحسب أنطالبي الاحتراق ΔH°r,298K لحمض الأكساليك الصلب (C2H2O4 , s) عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي
تعطى:
الجواب: ΔHr°298 = 751 kJ/mol
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 13- :
لنعتبر احتراق الإيثان C2H6 (g) عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي:
استنتج الحرارة المولية المعيارية لتشكل الإيثان الغازي ) ΔH°f,298 (C2H6, g
تعطى:
الجواب: ΔHf°298 (C2H6, g) = -19,2 kcal.mol-1 -1
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 41- :
إليك التفاعل التالي:
1. أحسب بدلالة درجة الحرارة T أنطالبي التفاعل إذا علمت أن السعة الحرارية لكل فرد كيميائي تكون بالعلاقة التالية:
نفرض بأنه لا يوجد تحول للمادة خلال مجال الحرارة.
الجواب: ΔH°T = -18,22 –15,36 .10-3 T + 8,04.10-6 T2 kcal .
---------------------------------------------------------------------
التمـــــــرين - 15- : الجزأين 1 و 2 مستقلين عن بعضهما البعض
1. لنعتبرالتفاعل التالي:
- إذا علمت أن:
أرسم المخطط الموافق للتفاعل السابق مع توضيح الحالة الابتدائية و الحالة النهائية و الحالة الوسطية
أحسب ΔH°r 298K للتفاعل السابق
2. أحسب تغير الطاقة الداخلية لتفكك 1 mol من كربونات الكالسيوم عند 0°C
يعطى جدول أنطالبيات تشكل المركبات التالية:
CaO CO2 CaCO3 المركب
- 152 - 94,3 - 270 ΔH°f (Kcal)
ثابت الغازات المثالية: R = 2 cal/mol
الجواب: ΔH°298 = -23,52 Kcal/mol ; ΔU = -23,15 Kcal
---------------------------------------------------------------------
التمـــــــرين - 16- :
ليكن تفاعل احتراق الايثيلين :
باستعمال أنطالبيات التشكل و التصعيد للمركبات التالية:
1. أحسب أنطالبي التشكل للايثيلين الغازي
2. أحسب طاقة الربط لـ C=C في الايثيلين C2H4
تعطى أنطالبيات طاقات الربط في الجدول التالي:
C-C C-H H-H Liaison
- 263,3 - 413,8 - 434,7 E (kJ.mol-1)
الجواب:E(C=C) = - 611,8 kJ.mol-1 ; ΔH°f,298 (C2H4 ,g) = 33,6 kJ.mol-1
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 71- :
1. أحسب الأنطالبي المعيارية لتشكل الأوكتان الغازي عند 298 K
2. أحسب الأنطالبي المعيارية لاحتراق الأوكتان الغازي، هل التفاعل ماص أم ناشر للحرارة ؟
ΔH°d (H-H) = 436 kJ/mol ; ΔH°sub (Cs) = 717,6 kJ/mol
معطيات:
C-C C-H Liaison
-345 -415 E (kJ.mol-1)
CO2 (g) H2O (g) المركب
-393,5 -241,83 ΔH°f (kJ/mol)
Hr° comb = -5093, 2 kJ/mol ; Hf° (C8H18) = -227,4 kJ/mol الجواب:
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 81- :
- أحسب الأنطالبي القياسية لتشكل 1 مول من حمض اللاكتيك CH3-CHOH-COOH علما بان إحتراق 18g من هذا الحمض ينشر 272,54 Kj عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي.
يعطى:
الجواب: Hf° (C3H6O3) = -686,72 kJ/mol
---------------------------------------------------------------------
التمـــرين 19:
1. الجدول التالي يبين طاقات الربط عند درجة حرارة 298K
الرابطة E C-C E C-H E C=C E C-O E O-H
E° (kJ/mol) - 342,5 - 412,3 - 612,8 - 356,0 - 426,6
- أحسب الأنطالبي القياسي للتفاعل التالي:
2. أحسب طاقة الرابطة C-F للتفاعل التالي:
الرابطة E C-H E H-F E F-F
E° (kJ/mol) - 412,6 - 562,6 - 153,0
تعطى قيم طاقات الربط في الجدول التالي:
.ملاحظة: طاقة الربط E تساوي طاقة التفكك Hd° لكن مختلفتين في الإشارة E = - Hd°
الجواب: ; EC-F = - 481,5 kJ/mol ΔH°r,298 = 71,4 kJ/mol
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 20- :
1. أحسب قيمة التغير في الأنطالبي المعياري عند 298K للتفاعل التالي:
يعطى:
الجواب:190,4 kJ/mol ΔH°r,298 =
---------------------------------------------------------------------
.التمــــرين - 21- :
1. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل H2O2 انطلاقا من التفاعلات التالية :
2. إذا علمت أن حرارة التشكل النظامية للماء السائل عند الدرجة 25°C تساوي ΔH°f, 298 = - 68, 3 kcal/mol ، أحسب حرارة التشكل عند 100 °C.
يعطى: Cp H2 = 6,89 cal/mol ; Cp O2 = 6,97 cal/mol ; Cp H2O = 18 cal/mol
الجواب:- 67,156 kcal/mol ; ΔH°f, H2O2 = - 44,57 kcal/mol ΔH°f,373K =
-----------------------------------------------------------------------
الخميس أكتوبر 03, 2019 3:58 pm من طرف زينب بوف
موضوع: تمارين الترموديناميك 
