هندســـة الطرائـــق
أهلا وسهلا ومرحبا بكم


هندسة الطرائق الأستاذ روبة فضــــاء علمـــــــي تعليمـــــــي
 
الرئيسيةالتسجيلدخولالبوابة تسجيل دخول الاعضاءاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعات
مواضيع مماثلة
  • » اسئلة الكيمياء السادس العلمي 2013 الدور الاول
  • » انفراد كتاب التدريبات في الكيمياء الصف الاول الثانوي 2014 منهج جديد حصريا موقع د محمد رزق
  • بحـث
     
     

    نتائج البحث
     
    Rechercher بحث متقدم
    المواضيع الأخيرة
    » اختبار هندسة الطرائق مع الحل
    أمس في 8:33 pm من طرف زك33

    » مذكرات السنة ثانية هندسة الطرائق
    الأحد أبريل 20, 2014 11:04 pm من طرف nina ricci

    » مذكرات السنة ثانية هندسة الطرائق
    الثلاثاء أبريل 15, 2014 8:07 pm من طرف sarouna

    » الأعمال التطبيقية للسنة الثالثة هندسة الطرائق
    الإثنين أبريل 14, 2014 10:55 pm من طرف nina ricci

    » الحرارة المولية للذوبان (ذوبان KOH و NaOH)
    الإثنين أبريل 14, 2014 10:48 pm من طرف nina ricci

    » امتحان تجريبي 2010.
    الإثنين أبريل 14, 2014 8:27 pm من طرف habhabe

    » مواضيع بكالوريا نموذجية مع التصحيح
    الإثنين أبريل 14, 2014 8:25 pm من طرف habhabe

    » تمارين مراجعة مجال الكيمياء العضوية
    الإثنين أبريل 14, 2014 8:19 pm من طرف habhabe

    » مواضيع مع التصحيح
    الإثنين أبريل 14, 2014 8:11 pm من طرف habhabe

    إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوع | 
     

      المجــال : الكيمياء العضوية

    استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
    كاتب الموضوعرسالة
    Rouba
    Admin


    عدد المساهمات: 1269
    نقاط: 2496
    تاريخ التسجيل: 03/06/2010
    الموقع: http://www.facebook.com/rouba16

    مُساهمةموضوع: المجــال : الكيمياء العضوية   الجمعة سبتمبر 03, 2010 5:20 pm

    المجــال الأول : الكيمياء العضوية


    يشمل المجال الثاني خمس وحدات تسمح باكتساب معارف ومعلومات ومهارات خاصة حول الكيمياء العضوية.
    الكفاءة القاعدية:
    يكون المتعلم قادرا على توظيف خواص الفحوم الهيدروجينية لتحضير مشتقات أخرى و يدرك أهمية المركبات العضوية المغنزيومية و يوظف فعالية الوظائف الأكسجينية لتحضير مركبات عضوية ذات أهمية صناعية .
    مخطط المجال:
    الوحدة التعلمية الأولى : الفحوم الهيدروجنية.
    الوحدة التعلمية الثانية : الوظائف الأكسجينية.
    الوحدة التعلمية الثالثة : الأمينات.
    الوحدة التعلمية الرابعة :البوليميرات .
    الوحدة التعلمية الخامسة :بحث توثيقي حول:
    * طرق تصنيع بعض المنتجات البوليمرية مثل القارورات البلاستكية ، القنوات البلاستيكية الغراء ، الطلاء...
    * التخلص من المخلفات البلاستيكية التي تشكل خطرا على التلوث البيئي.



















    الكيميـاء العضويـة



    مدخل إلى الكيمياء العضوية:

    الكيمياء العضوية من الممكن أن تعرف ببساطة بأنها كيمياء مركبات الكربون. وكلمة عضوية Organic
    ناشئة من كون المركبات العضوية يمكن الحصول عليها فقط من مصادر نباتية و حيوانية، أي أنها تستمد من
    الكائنات الحية.

    ودراسة الكيمياء العضوية مهمة جداً في الكثير من المجالات التي تؤثر بشكل مباشر أو غير مباشر في حياة
    الإنسان و سعادته. فهي كيمياء المكونات الأساسية للنباتات و الحيوانات، كالبروتينات و الكربوهيدرات
    و الفيتامينات و المواد الدهنية والأنزيمات والهرمونات وغيرها، كما أن المركبات العضوية مهمة في صناعة
    الملابس التي نلبسها، والوقود الذي نستعمله في المصانع، و لتحريك السيارات و الطائرات و السفن، كما تدخل
    في صناعة الورق والمطاط و البلاستيك، والمبيدات الحشرية و الأسمدة، و المتفجرات وغيرها.

    و يعد البترول والغاز الطبيعي والفحم من أهم المصادر التي نحصل منها على الكثير من المركبات العضوية

    و لتسهيل دراسة هذا العدد الكبير من المركبات العضوية، فقد قسمت تلك المركبات إلى عدد من المجموعات
    التي لها تشابه كبير في الخواص الفيزيائية والكيميائية.











    المجموعة الفعالة:
    يطلق لفظ المجموعة الفعالة على ذرة أو مجموعة من الذرات توجد في تركيب جزئ المركب العضوي
    وتحدد فعالية هذا المركب .





    من خلال المثال فإن كلا من المركبات أ ، ب ، ج يحتوي مجموعة المميزة الألدهيدات. لهذه
    المركبات الثلاثة صفات و خواص كيميائية متشابهة فكل واحد منها يمكن أكسدته و إرجاعه إلى حمض
    كربوكسيلي و كحول على التوالي.

    وكما يتضح من التفاعلات السابقة أنه على الرغم من اختلاف البنية التركيبية للمركبات الثلاثة إلا أنها جميعا
    تعطي نواتج متشابهة نظرا لوجود مجموعة الألدهيد ( -CHO ) المشتركة في تركيبها بغض النظر عن بقية
    الجزئ. و عليه فإن المجموعة الفعالة هي الجزء النشط في جزئ المركب العضوي.










    جدول أهم المجموعات الفعالة:











    تفاعلات المواد العضوية:

    إن تفاعلات المواد العضوية ليست سوى إنكسار ( إنفصام، فك ) روابط وتكون روابط أخرى جديدة.
    والروابط في معظم المركبات العضوية هي روابط تساهمية تمثل الواحدة منها بالكترونين بين الذرتين
    المرتبطتين. و قد يحدث إنفصام بشكل متجانس "Hemolytic" حيث تحتفظ كل من الذرتين المرتبطتين
    بإلكترون، أو بشكل غير متجانس "Heterolytic" حيث تحتفظ إحدى الذرتين بإلكتروني الرابطة.
    و يمكن توضيح ذلك من خلال الاحتمالات المتوقعة من إنكسار الربطة بين X وذرة كربون.



    و يتحدد نوع الانكسار وفقا لكهروسلبية الذرات المرتبطة، فإذا كانت ذرة X في مثالنا أعلاه تتمتع بكهروسلبية
    مقاربة لنظيرها في الكربون، عندئذ نتوقع أن يحدث رإنفصام متجانس.
    أما لو كانت الكهروسلبية مختلفة عن نظيرها لذرة الكربون فإن الانفصام المتوقع هو غير متجانس
    و تتكون الأيونات السالبة ( أيون الكربانيون ) إذا كانت X أقل كهروسلبية من الكربون.
    و تنشأ الأيونات الموجبة ( أيون الكربونيوم ) إذا كانت قابلية ذرة الكربون لجذب الإلكترونات أقل من ذرة X.
    وعن مدى قطبية هذه الروابط يمكن إدراك كيفية تكون الأيونات المشحونة. و حيث إن جميع التفاعلات تحدث
    عند مراكز الشحنات فإنه يطلق على هذه المراكز بالكواشف و لدها القدرة بالهجوم على روابط الجزيئات
    العضوية و الذي يسفر عنه تكوين روابط جديدة. هذه الكواشف شديدة الفعالية و هي إما أن تكون جذور حرة
    ( إنفصام متجانس ) أو أيونات موجبة أو سالبة، ويطلق عليها كواشف إلكتروفيلية ( E+ ) Electrophiles
    وكواشف نيكليوفيلية ( Nu- ) Nucleophiles على التوالي.

    و بصورة عامة يعرف الكاشف الإلكتروفيلي بأنه الكاشف الذي لديه استعداد لتقيل الإلكترونات
    ( يفتقر للشحنة السالبة ) أي أنه حمض لويس. و يمكن أن يكون موجبا أو متعادلا مثل:


    أما الكاشف النيكليوفيلي فهو الكاشف الذي لديه القدرة على إعطاء الإلكترونات ( غني بالإلكترونات )
    أي أنه قاعدة لويس و يمكن أن يكون سالبا أو متعادلا مثل:





    تصنيف التفاعلات العضوية

    تصنيف التفاعلات العضوية إلى ثلاث أقسام رئيسية:

    - تفاعلات الإستبدال substitution :
    حيث تزاح ذرة أو مجموعة مرتبطة بذرة الكربون و يحل محلها ذرة أو مجموعة أخرى.





    - تفاعلات الإضافة (الضم) addition :
    يشمل هذا النوع من التفاعلات على زيادة عدد المجموعات المرتبطة حيث يصبح الجزئ مشبعاً.





    - تفاعلات الحذف (الانتزاع) élimination :
    و يشمل على نقصان عدد المجموعات المرتبطة بذرات الكربون حيث يصبح الجزئ غير مشبع
    (تزداد خاصية عدم التشبع بالجزئ).


    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://rouba.ahlamountada.com
    Rouba
    Admin


    عدد المساهمات: 1269
    نقاط: 2496
    تاريخ التسجيل: 03/06/2010
    الموقع: http://www.facebook.com/rouba16

    مُساهمةموضوع: المركبات العضوية ( المجموعات الوظيفية )    الأربعاء أكتوبر 20, 2010 6:07 pm

    المركبات العضوية ( المجموعات الوظيفية ) .

    1- الألكانات .

    المجموعة الوظيفية : الرابطة C-C





    الصيغة العامة : CnH2n+2


    مثال : البروبان


    ****************


    2- الألكينات .

    المجموعة الوظيفية : الرابطة C=C








    الصيغة العامة : CnH2n


    مثال : الإيثيلين ( الإيثين )




    ****************


    3- الألكاينات ( الأسيتيلينات ) .


    المجموعة الوظيفية : الرابطة كربون _ كربون الثلاثية








    الصيغة العامة : CnH2n-2


    مثال : الإيثاين ( الأسيتيلين )



    ****************

    4- هاليدات الألكيل .

    المجموعة الوظيفية : الرابطة C- X



    الصيغة العامة : CnH2n-1X أو RX

    مثال : كلوريد الإيثيل

    CH 3 CH 2 Cl


    ****************

    5- الأغوال ( الكحولات ) .

    المجموعة الوظيفية : مجموعة الهيدروكسيل OH -



    الصيغة العامة : ROH

    مثال : الإيثانول ( الغول الإيثيلي )

    CH3CH2OH




    ****************

    6- الإيثرات .

    المجموعة الوظيفية : مجموعة الإيثر



    الصيغة العامة : ROR'

    مثال : إيثيل ميثيل إيثر

    CH3CH2OCH3
    7- الألدهيدات .

    المجموعة الوظيفية : مجموعة الكاربونيل ( الألدهيد )



    الصيغة العامة : RCHO



    مثال : الإيثالدهيد ( الأسيتالدهيد )




    ****************

    8- الكيتونات .

    المجموعة الوظيفية : مجموعة الكاربونيل ( الكيتون )



    الصيغة العامة :


    مثال : البروبانان ( الأسيتون )




    ****************

    9- الأحماض العضوية .

    المجموعة الوظيفية : مجموعة الكاربوكسيل



    الصيغة العامة : RCOOH

    مثال : حمض البروبانويك ( حمض الأسيتيك ، الخل )




    ****************

    10- الإسترات .

    المجموعة الوظيفية : مجموعة الإستر



    الصيغة العامة : RCOOR'

    مثال : إيثانات الميثيل ( أسيتات الميثيل )



    ****************



    11- الأمينات .

    المجموعة الوظيفية : مجموعة الأمين .



    الصيغة العامة :RNH2

    مثال : الإيثيل أمين ( الأمين الإيثيلي )
    CH3CH2NH2






    ****************



    12- الأميدات .

    المجموعة الوظيفية : مجموعة الأميد



    الصيغة العامة : RCONH2

    مثال : الأسيتاميد
    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://rouba.ahlamountada.com
     

    المجــال : الكيمياء العضوية

    استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
    صفحة 1 من اصل 1

     مواضيع مماثلة

    -
    » دليل المدرس لمادة الكيمياء السادس العلمي
    » (الجزء 2) سلسلة الهباج في الفيزياء و الكيمياء للسنة الأولى ثانوي جذع مشترك علوم

    صلاحيات هذا المنتدى:تستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
    هندســـة الطرائـــق  :: السنة الثانية هندسة الطرائق :: دروس-
    إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوع