هندســـة الطرائـــق
أهلا وسهلا ومرحبا بكم


هندسة الطرائق الأستاذ روبة فضــــاء علمـــــــي تعليمـــــــي
 
الرئيسيةالتسجيلدخولالبوابة تسجيل دخول الاعضاءاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعات
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» مدخــل إلـى الكيمياء العضوية
الثلاثاء يوليو 11, 2017 2:28 am من طرف mohamed mazari

» الفحوم الهيدروجينية
الثلاثاء يوليو 11, 2017 2:25 am من طرف mohamed mazari

» ملخصات الكيمياء
الثلاثاء يوليو 11, 2017 2:03 am من طرف mohamed mazari

» حوليات بكالوريا هندسة الطرائق
الثلاثاء يوليو 11, 2017 1:52 am من طرف mohamed mazari

» تمارين مراجعة مجال الكيمياء العضوية
الثلاثاء يوليو 11, 2017 1:48 am من طرف mohamed mazari

» دروس السنة ثالثة هندسة الطرائق
الأربعاء يونيو 07, 2017 5:48 am من طرف noujaboss

» تقدير حموضة و كثافة الحليب
السبت أبريل 15, 2017 10:22 pm من طرف essoufi39

» التقطير التجزيئي للبترول
الإثنين أبريل 10, 2017 8:37 pm من طرف kaya

» التماكب في المركبات العضوية
السبت أبريل 01, 2017 9:27 pm من طرف زائر

إعلانات تجارية

    لا يوجد حالياً أي إعلان



    إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوعشاطر | 
     

     بحث حول الاسيتيلين

    استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 

    ماهو تقييمك لهذا البحث
     1. بحث ممتاز
     2.بحث جيد جدا
     3.بحث جيد
     4. بحث متوسط
     5.ملاحظات أخرى توجهها لصاحب هذا الموضوع
    استعرض النتائج
    كاتب الموضوعرسالة
    سعاد
    زائر



    مُساهمةموضوع: بحث حول الاسيتيلين   الأحد فبراير 23, 2014 8:22 pm

    الأستيلين (أستيلين، إيثاين، إسيتيلين) بالإنگليزية: Acetylene C2H2 هو هيدروكربون يتبع مجموعة الألكاينات. يعتبر الأسيتلين أبسط مركبات الألكاينات حيث يتكون من ذرتي هيدروجين وذرتي كربون مرتبطين برابطة ثلاثية.
    الأستيلين غاز لا لون له، قابل للاشتعال يستعمل في اللحام وفي إعداد مركّبات كيميائية أخرى؛ وصيغته الكيميائية هي(C2H2). وغاز الأسيتيلين سام إذا استنشقه أحد، كما أنه يكوِّن مع الهواء أيضًا مزيجًا متفجرًا. أنتج إدموند داڤي ـ وهو كيميائي إنجليزي ـ غاز الأسيتيلين أول مرة عام 1836م؛ وظل الغاز منسياً حتى عام 1860م حين اكتشف العالم الكيميائي الفرنسي مارسلان برثولو طريقة لتصنيع الغاز من الكربون والهيدورجين، مستعملاً قوساً كهربائياً، وأطلق عليه اسم "أسـِتيلين". وقد فقد العالم گوستاف دالن، الحاصل على جائزة نوبل، بصره بسبب انفجار أستيلين.

    طرق تحضيره:
    يعطي غاز الأسيتيلين، حين يمزج بالأكسجين، لهبًا تصل درجة حرارته إلى نحو 3,316°م. ويُستعمل هذا اللهب المسمى بلهب الأكسي أسيتيلين أو الأكسجين الأسيتيليني في لحام الفلزات وقَصّها. تصهر أطراف الفلز عند اللحام باللهب، ثم تدمج مع بعضها البعض. وفي حالة القطع يسخن الفلز المراد قطعه، لكن لا يصهر بلهب الأكسي أسيتيلن، ثم يُضَخ تيار من الأكسجين في الفلز حيث يخترق الأكسجين الفلز تاركاً حافة مقطوعة بوضوح. انظر: اللحام


    أهمية الأستيلين في الحياة

    يستخدم الأستيلين في أغراض كثيرة منها:
    الحصول على اللهب الأكسي أسيتيليني الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين-1
    2-تحضير مركبات هامة مثل البنزين والأسيتون، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط.
    3-يستخدم في إنضاج الفاكهة يعدُّ الأستيلين كذلك من المواد الخام في تحضير مركّبات كيميائية معينة تستعمل لصناعة البلاستيك. تشمل هذه المركبات كلوريد الفينيل وخلات الفينيل و1,4 بيوتان ديول. إضافة إلى ذلك فإن غاز الأسيتيلين يستعمل في صناعة الفيتامينات
    يمكن إنتاج غاز الأستيلين تجارياً بإحداث تفاعل كيميائي بين كربيد الكالسيوم والماء كما يتم تحضيره في مرافق الصناعة وذلك بتحليل الميثان في درجات حرارة عالية. ويتم تخزين غاز الأسيتيلين في أسطوانات تحت ضغط عالٍ. ويمكن للغاز المضغوط إذا لم يعامل بحذر أن يتحلل كيميائياً وينفجر. وللحيطة من الانفجار فإن الأسيتيلين يذاب في الأسيتون في أسطوانات خاصة، ويمكن بهذه الطريقة شحنه وتخزينه في أمانٍ
    التفاعلات الكيميائية الأستيلين:
    -1تفاعل الإضافة: تميل الرابطة التساهمية الثلاثية في الأستيلين إلى التشبع والتحول إلى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الإضافة وتحدث عملية الإضافة بعدة طرق.
    -2الاشتعال:
    قابل للاشتعال بدرجة كبيرة ومادة كيميائية متفاعلة. عرضة لخطر الانفجار والحريق. تتفاعل على نحو متفجر مع المعادن الثقيلة وأملاحها والعوامل المؤكسدة والأوزون والأكسجين.
    -3بلمرة الأستيلين:
    بإمرار غاز الإيثاين في أنابيب حديدية مسخنة لدرجة الإحمرار وخالية من الأكسجين، حيث تتبلمر كل ثلاثة جزيئات من الإيثاين لتكوين جزيء من البنزين .
    وبذلك يمكن تحويل أحد مركبات الهيدروكربونات الأليفاتية وهو الإيثاين إلى مركب هيدروكربوني أروماتي وهو البنزين.
    المركبات الأروماتية:
    هي مركبات عضوية هيدروكربونية غير مشبعة تشترك مع بعضها في احتوائها على حلقة بنزين وسميت عطريه لأنها تحمل رائحة مميزة، وسنتطرق خلال هذا التقرير إلى حلقة البنزين وطبيعة الروابط فيه وأهم تفاعلاته . تعرف الفحوم الهيدروجينية العطرية " الأروماتية " :
    بأنها فحوم هيدروجينية ذات سلاسل حلقية مغلقة تحوي عدد فردي من الروابط المزدوجة موزعة بالتناوب مع روابط بسيطة ..

    ويعد البنزن C6H6 أبسط الفحوم العطرية وأهمها .. و يتمتع بصيغة منشورة على شكل حلقة سداسية    





                                                       (من اعداد حورية بوشقور وسعاد توات )(2هط)
    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    bentaher noussiba



    عدد المساهمات : 1
    نقاط : 1
    تاريخ التسجيل : 18/02/2014
    العمر : 20

    مُساهمةموضوع: رد: بحث حول الاسيتيلين   الأحد مارس 02, 2014 2:53 pm

    غاز الإستيلين - Acetylene Gas
    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
    غاز الأستيلين هو ناتج عن تركيب كيميائي لعنصرين هما الكربون والهيدروجين

    وقد اكتشفه لأول مرة أدموند ديفي في عام 1835 ميلادية

    لكن طريقته في تصنيع الغاز كانت بطيئة جدا هذا بالإضافة إلى تكاليفها المرتفعة.

    وفي عام 1892 م ، أجرى المخترع الكندي توماس.ل.ويلسون تجارب في ورشته من خلال تسخين حجر جيري

    مع فحم الكوك في فرن كهربائي . وانتهت تجربته بالفشل ، وعندما أفرغ النفاية في وعاء صغير خلف ورشته ،

    حدثت حالات تلوث عن تسرب غاز ، وقد كان الغاز المتسرب ناتج عن تفاعل بين عناصر نفاية التجارب

    وتبين أن هذا الغاز هو غاز الاستيلين ، وبهذه الصدفة تم اكتشاف طريقة غير مكلفة لتصنيع غاز الاستيلين.

    وظل الغاز منسياً حتى عام 1860م حين اكتشف العالم الكيميائي الفرنسي مارسلان برثولو طريقة لتصنيع الغاز

    من الكربون والهيدورجين، مستعملاً قوساً كهربائياً، وأطلق عليه اسم "أسـِتيلين".

    اللحام بغاز الاكسي إستيلين :Oxy – Acetylene Welding

    اللحام بالغاز يسمى أيضا اللحام الذاتي ، حيث تنصهر المعادن عند موضع اللحام بلهب شديد الحرارة لأحد غازات

    الاحتراق مثل الاستيلين – الهيدروجين – البروبين – الغاز الطبيعي (غاز الاستصباح).

    ويستخدم في اللحام غاز الاستيلين بالدرجة الأولى وذلك لمميزاته العديدة مثل ارتفاع شدة حرارة لهبه – ارتفاع

    سعته الحرارية – فضلا عن سهولة تحضيره وانخفاض تكاليفه.

    تصهر الأجزاء المراد وصلها باللحام باستخدام اللهب الناتج عن احتراق خليط غاز الاستيلين والأوكسجين .

    ويسمى اللحام في هذه الحالة بلحام الاكسي استيلين .

    تصل درجة الحرارة المتولدة من هذا الخليط إلى حوالي 3300˚م.

    تجري عملية اللحام بإعداد أطراف الأجزاء المراد وصلها بالشكل المطلوب ، وتنظيفها جيدا ، ثم يسخن موضع

    اللحام حتى ينصهر المعدن المعرض له ، وحينئذ يضاف سلك حشو من مادة تشبه المعدن الأصلي على هيئة سيخ

    لحام ينصهر طرفه من خلال شدة حرارة اللهب ، حيث ينصهر طرف سلك اللحام ويختلط مع المعدن المنصهر

    حتى يمتلئ الفراغ المجهز في منطقة اللحام.

    يبعد اللهب وتترك وصلة اللحام حتى تتجمد ، بذلك يتم وصل الأجزاء المراد لحامها اتصالا دائماً ..


    كيف تعمل شعلة الأسيتيلين

    لحام الأوكسي-أستيلين والقطع به ليس أسلوبا صعبا في اللحام
    لكن هناك بعض جوانب السلامة التي لا بد من مراعاتها عند أداء هذه العملية، مثل:
    يجب عدم استخدام أكثر من (1\7) (سُبع) ما تتسع له الاسطوانة من غاز في الساعة الواحدة، فإن الاستهلاك بأكثر من هذا المعدل قد يتسبب بخروج الأسيتون داخل الاسطوانة إلى الخرطوم، وقد يصل إلى بوري اللحام.
    الأسيتلين خطر عند الضغط الذي يتجاوز 15 رطل لكل بوصة مربعة، فإنه يصبح غير مستقر وقد يتحلل مع انفجار.
    التهوية الملائمة عند اللحام تساعد على تجنّب التعرض للكيماويات الغازية.
    أدني مدى للإشتعال لغاز الاستيلين هو 1.5 % وأعلى مدى للاشتعال له 82%
    لذلك وقياساً على هذا الفرق الكبير بين الرقمين يعتبر غاز الاستيلين غازاً خطراً ...

    الخواص الفيزيائية للايثاين ( الاسيتيلين):


    الغاز عديم اللون ذو رائحة تشبه الإيثير .
    أقل كثافة من الهواء الجوي .
    غاز سام .
    شحيح الذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية مثل الأسيتون .



    أهمية الايثاين (الاسيتيلين) في الحياة :


    يستخدم الايثاين في أغراض كثيرة منها :

    الحصول على اللهب الأكسي أسيتيلين الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين .
    تحضير مركبات هامة مثل البنزين و الأسيتون ، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط .
    يستخدم في انضاج الفاكهة .



    الخواص الكيميائية للايثاين (الاسيتيلين) :


    يعزى النشاط الكيميائي للايثاين لوجود الرابطة الثلاثية فيه .
    وسوف اتطرق لبعض التفاعلات الكيميائية للايثاين كمثال للالكينات


    التفاعلات الكيميائية للايثاين ( الاسيتيلين ) :

    1-تفاعل الاضافة :

    دقق في الصيغتين التركيبيتين لكل من الايثان ( الالكان ) والايثاين :





    بافتراض أن الايثان قليل النشاط مثل الميثان وكلاهما من الالكانات ) نلاحظ من الصيغتين وجود رابطة تساهمية ثلاثية في الايثاين ، وتميل هذه الرابطة الى التشبع والتحول الى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية ، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الاضافة وتحدث عملية الاضافة بعدة طرق منها :


    (أ) إضافة الهيدروجين ( الهدرجة ) :


    عندما يتفاعل الايثاين مع الهيدروجين في درجات الحرارة العالية ووجود عامل مساعد مثل النيكل ينتج غاز الايثين ، ثم يضاف الهيدروجين الموجود في وسط التفاعل ليتشبع الايثين كذلك ويتحول الى الايثان كما في المعالة (ج)اضافة هاليدات الهيدروجين Hydrohalogenation : HX


    يتفاعل الاسيتيلين مع بروميد الهيدروجين ويكون بروميد الفينيل ( Vinyl Bromide)




    يتفاعل بالاضافة مع جزيء آخر من HBr مكوناً ثنائي برومو الايثان ( لاحظ مكان الاضافة للبروم )



    يتفاعل الاسيتيلين مع حمض الهيدروكلوريك ويكون كلوريك الفينيل



    يتفاعل بالاضافة مع جزيءأخر من HCl مكوناً 1.1 كلورو الايثان (1,1-dichloroethane. ).

    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
     
    بحث حول الاسيتيلين
    استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
    صفحة 1 من اصل 1

    صلاحيات هذا المنتدى:تستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
    هندســـة الطرائـــق  :: السنة الثانية هندسة الطرائق :: البحوث السنة الثانية-
    إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوعانتقل الى: