هندســـة الطرائـــق
أهلا وسهلا ومرحبا بكم
هندســـة الطرائـــق
أهلا وسهلا ومرحبا بكم
هندســـة الطرائـــق
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.


هندسة الطرائق الأستاذ روبة فضــــاء علمـــــــي تعليمـــــــي
 
الرئيسيةالتسجيلدخولالبوابة تسجيل دخول الاعضاءأحدث الصور
مواضيع مماثلة
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» جميع مذكرات السنة الثالثة هندسة الطرائق
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالخميس أكتوبر 03, 2019 3:58 pm من طرف زينب بوف

» كتاب المفيد في هندسة الطرائق
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالثلاثاء سبتمبر 24, 2019 12:28 am من طرف محمد0

» مذكرات السنة ثانية هندسة الطرائق
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالخميس أغسطس 22, 2019 9:25 pm من طرف EA

» معايرة الكلور الباقي في الماءا
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالثلاثاء يناير 29, 2019 1:41 am من طرف Na bila

» الأعمال التطبيقية للسنة ثانية هندسة الطرائق
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالجمعة أكتوبر 05, 2018 8:21 pm من طرف Na bila

» تقدير حموضة و كثافة الحليب
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالجمعة أكتوبر 05, 2018 7:12 pm من طرف Na bila

» التماكب في المركبات العضوية
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالجمعة أكتوبر 05, 2018 4:45 pm من طرف Na bila

» عمليات الفصل
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالسبت سبتمبر 22, 2018 1:36 am من طرف Na bila

» الفحوم الهيدروجينية
تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالسبت سبتمبر 22, 2018 1:31 am من طرف Na bila

إعلانات تجارية

    لا يوجد حالياً أي إعلان



     

     تمارين الترموديناميك

    اذهب الى الأسفل 
    كاتب الموضوعرسالة
    Rouba
    Admin
    Rouba


    عدد المساهمات : 1286
    نقاط : 2533
    تاريخ التسجيل : 03/06/2010
    الموقع : https://www.facebook.com/

    تمارين الترموديناميك Empty
    مُساهمةموضوع: تمارين الترموديناميك   تمارين الترموديناميك I_icon_minitimeالجمعة يونيو 10, 2011 5:07 pm





    =======================================================================


    .التمــــرين - 1- :
    أحسب قيم ثابت الغازات R بـالــ L.atm/mol.K و J/mol.K و cal/mol.K



    الجواب: cal/mol.K 0,082 L.atm/mol.K = 8,31 J/mol.K = 2 R =

    -----------------------------------------------------------------------



    .التمــــرين - 2- :
    يتمدد مول من غاز مثالي خلال تحول عكوس ثابت درجة الحرارة من الحالة 1 ( 298°K ، 5 atm) إلى الحالة 2 (1 atm , T2)
     أحسب درجة الحرارة النهائية T2
     التغير في الطاقة الداخلية U
     العمل المنجز من طرف الغاز W
     كمية الحرارة خلال التفاعل Q
     التغير في الانطالبي H


    الجواب: T2 = T1 = 298K ، U = 0 ، W = -3985,6 J ، Q = 3985,6 J ، H = 0

    -----------------------------------------------------------------------



    .التمــــرين - 3- :
    داخل كالوريمتر سعته الحرارية (C=200 J/K) نقوم بمزج 100 ml من محلول NaOH تركيزه (2 mol/L) مع 100 ml من محلول HCl تركيزه (2 mol/L) ، ارتفعت درجة الحرارة بمقدار 43°C.
    - إذا علمت أن: السعة الحرارية للمحلول Cpsolution = 4180 J/Kg.K MNaOH = 40 g.mol-1 ; MHCl = 36,5 g.mol-1

     أحسب:
    - الكتلة الإجمالية للمتفاعلات
    - الطاقة المحررة خلال التفاعل Q
    - الطاقة المحررة بالنسبة لمول من كل متفاعل Q’


    الجواب: m = 0,0153 Kg ، Q = 11350 J ، Q’ = 56750 J/mol

    -----------------------------------------------------------------------




    .التمــــرين - 4- :
    داخل كالوريمتر سعته الحرارية (C=200 J/K) يحتوي على 200 g من الماء عند الدرجة 18 °C نضع قطعة من النحاس كتلتها m = 100 g عند الدرجة 80°C.
    - إذا علمت أن السعة الحرارية للماء: Cpeau = 4180 J/Kg.K و درجة حرارة التوازن 20,2 °C
     أحسب السعة الحرارية لمعدن النحاس Cu

    الجواب: Cp cuivre = 381 J.Kg-1.K-1

    -----------------------------------------------------------------------




    .التمــــرين - 5- :
    1. يحتوي كالوريمتر على 500 g من الماء عند الدرجة 19 °C ، نضيف كمية من الماء كتلتها m = 150 g عند الدرجة 25,7°C فأصبحت درجة حرارة التوازن 20,5 °C ، السعة الحرارية للماء: Cpeau = 4180 J/Kg.K
     أحسب السعة الحرارية للكالوريمتر

    الجواب: Ccalorimrte = 83,3 J.K-1
    ***************

    2. في نفس الكالوريمتر الذي يحتوي الآن على 750 g من الماء عند الدرجة 19°C نمرر قطعة من النحاس كتلتها m = 550 g عند الدرجة 92°C فأصبحت درجة حرارة النهائية 23,5°C.

     أحسب السعة الحرارية الكتلية للنحاس

    الجواب: Cpcuivre = 384,4 J.kg-1.K-1

    ***************

    3. ما هي كمية مشروب الصودا اللازم تبريدها من 30°C إلى 10°C باستعمال كتلة من الجليد m = 25 g درجة حرارتها 0 °C
    Cpsoda = 4180 J.K-1.kg-1 ; Lf (glace) = 335 kJ.kg -1

    الجواب: msoda = 112,7 g

    ----------------------------------------------------------------------











    .التمــــرين - 6- :
    - تمثل المعادلة التالية احتراق الميثانول:

    أحسب أنطالبي الاحتراق للميثانول باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:




    الجواب: ΔHr = -1515,9 kJ/mol
    -----------------------------------------------------------------------


    .التمــــرين - 7- :
    - أحسب كمية الحرارة اللازمة لتبخر الماء السائل:


    تعطى المعادلات التالية:




    الجواب: ΔHr = + 44,1 kJ/mol

    -----------------------------------------------------------------------


    .التمــــرين - 8- :
    1. أكتب معادلة احتراق مول من البروبان (المتفاعلات و النواتج تكون في الحالة الغازية)
    2. أحسب أنطالبي الاحتراق للبروبان باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:






    الجواب: ΔH°r = -2043,9 kJ/mol
    ----------------------------------------------------------------




    .التمــــرين - 9- :
    أحسب أنطالبي التشكل لحمض الكبريت باستعمال المعادلات الثلاثة التالية:








    الجواب: ΔHr = - 761 kJ/mol

    ---------------------------------------------------------------------





    .التمــــرين - 10- :
    الأكروليين CH2=CH-CHO سائل في الشروط العادية
    1. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل الأكروليين باستعمال أنطالبي الاحتراق
    C-C C=C C-H C=O O=O H-H liaison
    – 340 – 620 – 415 – 720 et – 804 à CO2 – 498 – 435 E° (kJ/mol)
    2. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل الأكروليين باستعمال طاقات الربط
    معطيات:

    - أنطالبي احتراق الأكروليين: ΔH°r = -1630 kJ/mol
    - أنطالبي تشكل الماء السائل: ΔH°f (H2Oliq) = -285,3 kJ/mol
    - أنطالبي تشكل غاز الفحم: ΔH°f(CO2 gaz) = -393,5 kJ/mol
    - أنطالبي التصعيد للفحم الصلب: ΔH°sub (C (S)) = 716,7 kJ/mol
    - أنطالبي تبخر الأكروليين: ΔH°vap (C3H4O liq) = 20,9 kJ/mol

    الجواب: ΔHf (C3H4O liq) = - 121 kJ/mol ، ΔHf (C3H4O liq) = - 91,8 kJ/mol
    ---------------------------------------------------------------------



    .التمــــرين - 11- :
    أحسب الأنطالبي المعيارية ΔH°r,298K للتفاعل التالي:

    1. استنتج قيمة الطاقة الداخلية ΔU للتفاعل
    2. هل هذا التفاعل ماص أم ناشر للحرارة

    تعطى الأنطالبي القياسية لتفاعل احتراق CO و H2 و CH4










    الجواب: ΔH°r,298 = -205,2 kJ ، ΔU°r,298 = -200,24 kJ

    ---------------------------------------------------------------------






    .التمــــرين - 12- :
    أحسب أنطالبي الاحتراق ΔH°r,298K لحمض الأكساليك الصلب (C2H2O4 , s) عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي
    تعطى:



    الجواب: ΔHr°298 = 751 kJ/mol
    ---------------------------------------------------------------------







    .التمــــرين - 13- :
    لنعتبر احتراق الإيثان C2H6 (g) عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي:


    استنتج الحرارة المولية المعيارية لتشكل الإيثان الغازي ) ΔH°f,298 (C2H6, g


    تعطى:


    الجواب: ΔHf°298 (C2H6, g) = -19,2 kcal.mol-1 -1
    ---------------------------------------------------------------------





    .التمــــرين - 41- :

    إليك التفاعل التالي:


    1. أحسب بدلالة درجة الحرارة T أنطالبي التفاعل إذا علمت أن السعة الحرارية لكل فرد كيميائي تكون بالعلاقة التالية:





    نفرض بأنه لا يوجد تحول للمادة خلال مجال الحرارة.

    الجواب: ΔH°T = -18,22 –15,36 .10-3 T + 8,04.10-6 T2 kcal .

    ---------------------------------------------------------------------






    التمـــــــرين - 15- : الجزأين 1 و 2 مستقلين عن بعضهما البعض

    1. لنعتبرالتفاعل التالي:




    - إذا علمت أن:






     أرسم المخطط الموافق للتفاعل السابق مع توضيح الحالة الابتدائية و الحالة النهائية و الحالة الوسطية
     أحسب ΔH°r 298K للتفاعل السابق


    2. أحسب تغير الطاقة الداخلية لتفكك 1 mol من كربونات الكالسيوم عند 0°C





    يعطى جدول أنطالبيات تشكل المركبات التالية:

    CaO CO2 CaCO3 المركب
    - 152 - 94,3 - 270 ΔH°f (Kcal)


    ثابت الغازات المثالية: R = 2 cal/mol



    الجواب: ΔH°298 = -23,52 Kcal/mol ; ΔU = -23,15 Kcal

    ---------------------------------------------------------------------




    التمـــــــرين - 16- :

    ليكن تفاعل احتراق الايثيلين :

    باستعمال أنطالبيات التشكل و التصعيد للمركبات التالية:



    1. أحسب أنطالبي التشكل للايثيلين الغازي
    2. أحسب طاقة الربط لـ C=C في الايثيلين C2H4

    تعطى أنطالبيات طاقات الربط في الجدول التالي:

    C-C C-H H-H Liaison
    - 263,3 - 413,8 - 434,7 E (kJ.mol-1)

    الجواب:E(C=C) = - 611,8 kJ.mol-1 ; ΔH°f,298 (C2H4 ,g) = 33,6 kJ.mol-1
    ---------------------------------------------------------------------


    .التمــــرين - 71- :
    1. أحسب الأنطالبي المعيارية لتشكل الأوكتان الغازي عند 298 K
    2. أحسب الأنطالبي المعيارية لاحتراق الأوكتان الغازي، هل التفاعل ماص أم ناشر للحرارة ؟
    ΔH°d (H-H) = 436 kJ/mol ; ΔH°sub (Cs) = 717,6 kJ/mol
    معطيات:
    C-C C-H Liaison
    -345 -415 E (kJ.mol-1)

    CO2 (g) H2O (g) المركب
    -393,5 -241,83 ΔH°f (kJ/mol)

    Hr° comb = -5093, 2 kJ/mol ; Hf° (C8H18) = -227,4 kJ/mol الجواب:

    ---------------------------------------------------------------------




    .التمــــرين - 81- :
    - أحسب الأنطالبي القياسية لتشكل 1 مول من حمض اللاكتيك CH3-CHOH-COOH علما بان إحتراق 18g من هذا الحمض ينشر 272,54 Kj عند الدرجة 25°C و الضغط الجوي.

    يعطى:

    الجواب: Hf° (C3H6O3) = -686,72 kJ/mol

    ---------------------------------------------------------------------



    التمـــرين 19:

    1. الجدول التالي يبين طاقات الربط عند درجة حرارة 298K
    الرابطة E C-C E C-H E C=C E C-O E O-H
    E° (kJ/mol) - 342,5 - 412,3 - 612,8 - 356,0 - 426,6



    - أحسب الأنطالبي القياسي للتفاعل التالي:


    2. أحسب طاقة الرابطة C-F للتفاعل التالي:



    الرابطة E C-H E H-F E F-F
    E° (kJ/mol) - 412,6 - 562,6 - 153,0
    تعطى قيم طاقات الربط في الجدول التالي:



    .ملاحظة: طاقة الربط E تساوي طاقة التفكك Hd° لكن مختلفتين في الإشارة E = - Hd°



    الجواب: ; EC-F = - 481,5 kJ/mol ΔH°r,298 = 71,4 kJ/mol

    ---------------------------------------------------------------------





    .التمــــرين - 20- :

    1. أحسب قيمة التغير في الأنطالبي المعياري عند 298K للتفاعل التالي:






    يعطى:






    الجواب:190,4 kJ/mol ΔH°r,298 =

    ---------------------------------------------------------------------





    .التمــــرين - 21- :

    1. أحسب الأنطالبي المعياري لتشكل H2O2 انطلاقا من التفاعلات التالية :






    2. إذا علمت أن حرارة التشكل النظامية للماء السائل عند الدرجة 25°C تساوي ΔH°f, 298 = - 68, 3 kcal/mol ، أحسب حرارة التشكل عند 100 °C.

    يعطى: Cp H2 = 6,89 cal/mol ; Cp O2 = 6,97 cal/mol ; Cp H2O = 18 cal/mol



    الجواب:- 67,156 kcal/mol ; ΔH°f, H2O2 = - 44,57 kcal/mol ΔH°f,373K =
    -----------------------------------------------------------------------





    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    https://rouba.ahlamountada.com
     
    تمارين الترموديناميك
    الرجوع الى أعلى الصفحة 
    صفحة 1 من اصل 1
     مواضيع مماثلة
    -
    » تمارين محلولة في الترموديناميك
    » كتاب الترموديناميك الجزء الأول Thermodynamique
    » تمارين ومسائل

    صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
    هندســـة الطرائـــق  :: السنة الثالثة هندسة الطرائق :: دروس-
    انتقل الى: