تمارين؟؟؟؟

موضوع: تمارين؟؟؟؟ الخميس ديسمبر 22, 2011 9:40 pm

من فضلكم اريد المساعدة في حل هذين التمرينين

لتمرين الاول

نذيب 11.1 غ من Ca(OH)2 في الماء المقطر فيصبح الحجم النهائي v=100ml ناخد منها 20ملل و نعايرها بمحلول حمض الكبريت h2so4 فيكون الحجم عند التوازن 12 ملل
-احسب تركيز Ca(OH)2 المحضر
- احسب تركيز حمض الكبريت المستعمل

ناخد 50ملل من حمض الكبريت السابق و نضع فيه كمية كافية من النحاس الذي يحتوي 7.3 % من الواب بعد الاكسدة الكلية للنحاس ناخد 20 ملل من المحلول و نضيف اليها كمية من حمض الكبريت المخفف . نضع داخل هدا المحلول صفيحة من الزنك الذي يتأكسد بواسطة كبريتات النحاس ليتحول الى شوارد الزنك الثنائي
* اكتب المعادلة النصفية و المعادة الاجمالية للأكسدة النحاس
* احسب كتلة النحاس المتفاعلة
* اكتب المعادلة النصفية و الاجمالية لاكسدة الزنك
*احسب كتلة الزنك المتشكل
يعطى
Ms=32 Mca=40 Mzn=65.37 Mcu=63.54 Mo=16 M h=1

التمرين الثاني

[ما هي نظامية 15 ملل من محلول H2SO4 اللازمة لاكسدة 1.68 غ من الحديد الى شوارد الحديد الثنائية
* اكتب معادلة التفاعل
* احسب حجم غاز الهيدروجين المنطلق في الشروط النظامية 1mol------------------ 22.14L
نحمض المحلول المتحصل عليه بقليل من حمض الكبريت المخقق ثم نمدده الى 150 ملل نأكسد شوارد الحديد الثنائية الموجودة في 50ملل منه بواسطة محلول بيكرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 فيلزم منها من أجل التعديل 25ملل

* أكتب المعادلة النصفية و المعادلة الاجمالية لاكسدة شوارد الحديد الثنائية
* عين نظامية محلول بيكرومات البوتاسيوم المستعملة .و استنتج كتلة شوارد الكروم الثلاثية الناتجة Cr+3
يعطى

M Cr=52 M k=39 M fe=56