بحث حول الأستيلين

الأستيلين (أستيلين، إيثاين، إسيتيلين) بالإنگليزية: Acetylene C2H2 هو هيدروكربون يتبع مجموعة الألكاينات. يعتبر الأسيتلين أبسط مركبات الألكاينات حيث يتكون من ذرتي هيدروجين وذرتي كربون مرتبطين برابطة ثلاثية.
الأستيلين غاز لا لون له، قابل للاشتعال يستعمل في اللحام وفي إعداد مركّبات كيميائية أخرى؛ وصيغته الكيميائية هي(C2H2). وغاز الأسيتيلين سام إذا استنشقه أحد، كما أنه يكوِّن مع الهواء أيضًا مزيجًا متفجرًا. أنتج إدموند داڤي ـ وهو كيميائي إنجليزي ـ غاز الأسيتيلين أول مرة عام 1836م؛ وظل الغاز منسياً حتى عام 1860م حين اكتشف العالم الكيميائي الفرنسي مارسلان برثولو طريقة لتصنيع الغاز من الكربون والهيدورجين، مستعملاً قوساً كهربائياً، وأطلق عليه اسم "أسـِتيلين". وقد فقد العالم گوستاف دالن، الحاصل على جائزة نوبل، بصره بسبب انفجار أستيلين.

طرق تحضيره:
يعطي غاز الأسيتيلين، حين يمزج بالأكسجين، لهبًا تصل درجة حرارته إلى نحو 3,316°م. ويُستعمل هذا اللهب المسمى بلهب الأكسي أسيتيلين أو الأكسجين الأسيتيليني في لحام الفلزات وقَصّها. تصهر أطراف الفلز عند اللحام باللهب، ثم تدمج مع بعضها البعض. وفي حالة القطع يسخن الفلز المراد قطعه، لكن لا يصهر بلهب الأكسي أسيتيلن، ثم يُضَخ تيار من الأكسجين في الفلز حيث يخترق الأكسجين الفلز تاركاً حافة مقطوعة بوضوح. انظر: اللحام


أهمية الأستيلين في الحياة

يستخدم الأستيلين في أغراض كثيرة منها:
الحصول على اللهب الأكسي أسيتيليني الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين-1
2-تحضير مركبات هامة مثل البنزين والأسيتون، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط.
3-يستخدم في إنضاج الفاكهة يعدُّ الأستيلين كذلك من المواد الخام في تحضير مركّبات كيميائية معينة تستعمل لصناعة البلاستيك. تشمل هذه المركبات كلوريد الفينيل وخلات الفينيل و1,4 بيوتان ديول. إضافة إلى ذلك فإن غاز الأسيتيلين يستعمل في صناعة الفيتامينات
يمكن إنتاج غاز الأستيلين تجارياً بإحداث تفاعل كيميائي بين كربيد الكالسيوم والماء كما يتم تحضيره في مرافق الصناعة وذلك بتحليل الميثان في درجات حرارة عالية. ويتم تخزين غاز الأسيتيلين في أسطوانات تحت ضغط عالٍ. ويمكن للغاز المضغوط إذا لم يعامل بحذر أن يتحلل كيميائياً وينفجر. وللحيطة من الانفجار فإن الأسيتيلين يذاب في الأسيتون في أسطوانات خاصة، ويمكن بهذه الطريقة شحنه وتخزينه في أمانٍ
التفاعلات الكيميائية الأستيلين:
-1تفاعل الإضافة: تميل الرابطة التساهمية الثلاثية في الأستيلين إلى التشبع والتحول إلى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الإضافة وتحدث عملية الإضافة بعدة طرق.
-2الاشتعال:
قابل للاشتعال بدرجة كبيرة ومادة كيميائية متفاعلة. عرضة لخطر الانفجار والحريق. تتفاعل على نحو متفجر مع المعادن الثقيلة وأملاحها والعوامل المؤكسدة والأوزون والأكسجين.
-3بلمرة الأستيلين:
بإمرار غاز الإيثاين في أنابيب حديدية مسخنة لدرجة الإحمرار وخالية من الأكسجين، حيث تتبلمر كل ثلاثة جزيئات من الإيثاين لتكوين جزيء من البنزين .
وبذلك يمكن تحويل أحد مركبات الهيدروكربونات الأليفاتية وهو الإيثاين إلى مركب هيدروكربوني أروماتي وهو البنزين.
المركبات الأروماتية:
هي مركبات عضوية هيدروكربونية غير مشبعة تشترك مع بعضها في احتوائها على حلقة بنزين وسميت عطريه لأنها تحمل رائحة مميزة، وسنتطرق خلال هذا التقرير إلى حلقة البنزين وطبيعة الروابط فيه وأهم تفاعلاته . تعرف الفحوم الهيدروجينية العطرية " الأروماتية " :
بأنها فحوم هيدروجينية ذات سلاسل حلقية مغلقة تحوي عدد فردي من الروابط المزدوجة موزعة بالتناوب مع روابط بسيطة ..
 
ويعد البنزن    C6H6 أبسط الفحوم العطرية  وأهمها  ..  و يتمتع بصيغة منشورة  على شكل حلقة سداسية .. نوضحها مبدئياً بالصيغة المنشورة التالية :