هندســـة الطرائـــق
أهلا وسهلا ومرحبا بكم
هندســـة الطرائـــق
أهلا وسهلا ومرحبا بكم
هندســـة الطرائـــق
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.


هندسة الطرائق الأستاذ روبة فضــــاء علمـــــــي تعليمـــــــي
 
الرئيسيةالتسجيلدخولالبوابة تسجيل دخول الاعضاءأحدث الصور
مواضيع مماثلة
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» جميع مذكرات السنة الثالثة هندسة الطرائق
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالخميس أكتوبر 03, 2019 3:58 pm من طرف زينب بوف

» كتاب المفيد في هندسة الطرائق
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالثلاثاء سبتمبر 24, 2019 12:28 am من طرف محمد0

» مذكرات السنة ثانية هندسة الطرائق
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالخميس أغسطس 22, 2019 9:25 pm من طرف EA

» معايرة الكلور الباقي في الماءا
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالثلاثاء يناير 29, 2019 1:41 am من طرف Na bila

» الأعمال التطبيقية للسنة ثانية هندسة الطرائق
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالجمعة أكتوبر 05, 2018 8:21 pm من طرف Na bila

» تقدير حموضة و كثافة الحليب
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالجمعة أكتوبر 05, 2018 7:12 pm من طرف Na bila

» التماكب في المركبات العضوية
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالجمعة أكتوبر 05, 2018 4:45 pm من طرف Na bila

» عمليات الفصل
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالسبت سبتمبر 22, 2018 1:36 am من طرف Na bila

» الفحوم الهيدروجينية
تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالسبت سبتمبر 22, 2018 1:31 am من طرف Na bila

إعلانات تجارية

    لا يوجد حالياً أي إعلان



     

     تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا

    اذهب الى الأسفل 
    كاتب الموضوعرسالة
    الزير سهم
    مشرف
    مشرف



    عدد المساهمات : 92
    نقاط : 120
    تاريخ التسجيل : 21/04/2012
    العمر : 38

    تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا Empty
    مُساهمةموضوع: تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا   تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا I_icon_minitimeالخميس مايو 03, 2012 2:54 pm

    السؤال الأول :أكتبي المصطلح العلمي المناسب لكل من العبارات التالية:
    1- ( )هي معدل التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن.
    2- ( )المادة التي تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك فيه.
    3- ( )التصادم الذي ينتج عنه تفاعل كيميائي.
    4- ( ) الطاقة اللازمة لتحويل المواد المتفاعلة إلى المركب النشط.
    5- ( )مركب يتكون لحظياً عندما تكتسب المواد المتفاعلة طاقة منشطة وهو يتفكك ليعطي إما مواد ناتجة أو مواد متفاعلة.
    6-( ) مواد تعيق عمل المواد الحافزة.

    السؤال الثاني: اختاري الإجابة الصحيحة لكل من العبارات التالية:
    1-أحد العوامل التالية لا يعتبر من العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي:
    أ- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل ب- تركيز المواد المتفاعلة ج- الضغط د- درجة الحرارة
    2- كلما زادت عدد الروابط في المواد المتفاعلة:
    أ- زادت سرعة التفاعل ب- زادت درجة الحرارة ج- قلت سرعة التفاعل د- تتساوى سرعة التفاعل.
    3-برادة الحديد تصدأ بصورة أسرع من قطعة الحديد لأن مساحة سطح التماس في:
    أ- برادة الحديد أكبر منها في قطعة الحديد ب- قطعة الحديد أكبر منها في قطعة الحديد
    ج- برادة الحديد أصغر منها في قطعة الحديد د- قطعة الحديد أصغر منها في قطعة الحديد
    4- بارتفاع درجة الحرارة:
    أ- تقل سرعة التفاعل ب- يقل عدد التصادمات الغير مثمرة ج- يزداد عدد التصادمات الغير مثمرة
    د- تزداد سرعة التفاعل
    5-التصادم الذي يؤدي إلى حدوث تفاعل كيميائي هو:
    أ- التصادم المثمر ب- التصادم الغير مثمر ج- الطاقة المنشطة د- المركب النشط.
    6- الخطوة البطيئة هي الخطوة :
    أ- المحددة لسرعة التفاعل ب- المحددة لنوعية التفاعل ج- المكونة للتفاعل د- المنتجة للتفاعل.
    8- يمكن قياس سرعة التفاعل التالي :N2 +2O2 → 2NO2
    أ- معدل تكون النيتروجين( N2) ب- 1/2 معدل تكون الأكسجين(O2) ج- 1/2 معدل تكون ثاني أكسيد النيتروجين(NO2) د- معدل تكون ثاني أكسيد النيتروجين(NO2)
    السؤال الثالث:
    أكملي الفراغات التالية:
    1-التفاعلات.........................هي التي تتم في وسط يتكون من حالة واحدة من حالات المادة.
    2- التفاعلات.......................هي التي تتم في وسط يتكون من أكثر من حالة من حالات المادة.
    3- المواد التي تعيق عمل المواد الحافزة تسمى بــ.................................
    4- التفاعلات الماصة للحرارة يكون فيها المحتوى الحراري للمواد الناتجة..................من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة.
    التفاعلات الطاردة للحرارة يكون فيه المحتوى الحراري للمواد الناتجة ................ من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة.

    5-الخطوة المحددة لسرعة التفاعل الكيميائي هي الخطوة............................
    السؤال الرابع:
    عللي لما ياتي:
    1- يتأكسد السكر في جسم الإنسان عند درجة حرارة37˚م بينما يحتاج حرق السكر في المختبر إلى درجات حرارة أعلى؟

    2- تصدأ برادة الحديد بصورة أسرع من قطعة حديد مماثلة لها في الكتلة ؟


    3- لا يمكن التنبؤ بقانون سرعة التفاعل بمجرد النظر إلى المعادلة الكيميائية للتفاعل؟



    4- المادة الحافزة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي؟

    السؤال الخامس:
    1-أي التفاعلين أسرع ولماذا ؟
    2NO + O2 → 2NO2
    CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O

    2-أي التفاعلين أسرع ولماذا ؟
    CH4 +2O2 → CO2 +2H2O
    2C4H10 + 13O2 → 8CO2 10H2O

    3- عددي فروض نظرية التصادم؟

    5- ما هي شروط حدوث التصادم المثمر ؟

    -6- قارني بين التفاعلات المتجانسة والتفاعلات غير المتجانسة مع ذكر المثال والمعادلات لكل منهما؟

    7- إذا كان التفاعل التالي يمر بالخطوات التالية:
    2NO +H2 → N2O + H2O خطوة بطيئة
    N2O + H2 → N2 + H2O خطوة سريعة
    أ‌) أكتبي معادلة التفاعل الأصلي ؟
    ب‌) أكتبي قانون سرعة التفاعل لهذا التفاعل ؟

    ورق عمل(2)
    الفصل الثاني: ( الاتزان الكيميائي )
    السؤال الأول:
    أكتبي المصطلح العلمي المناسب لكل من العبارت التالية:
    1- ( )إذا أثر مؤثر ما مثل الضغط أو درجة الحرارة أو التركيز على تفاعل كيميائي في حالة اتزان كيميائي فإن التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقاوم فعل هذا المؤثر.
    2-( ) الحالة التي يتساوى فيها سرعة التفاعلين العكسيين .
    السؤال الثاني :
    اختاري الإجابة الصحيحة لكل من العبارات التالية:
    1-أحد العوامل التالية لا يؤثر على حالة الاتزان الكيميائي:
    أ- التركيز ب- المادة الحافزة ج-الضغط د- درجة الحرارة.
    2- عندما تكون قيمة ثابت الاتزان صغيرة فإنها تدل على أن معظم المواد:
    أ- المتفاعلة في وضع ثابت ب- المتفاعلة لم تتحول إلى نواتج ج- المتفاعلة تحولت إلى نواتج
    3- في التفاعل التالي : CO + NO2 = CO2 +NO زيادة كمية CO2 تؤدي إلى اتجاه التفاعل نحو:
    أ- اليسار ب- اليمين ج- لا يؤثر
    4- في التفاعل التالي :2HCl = H2 + Cl2 زيادة الضغط تؤدي إلى اتجاه التفاعل نحو :
    أ- اليمين ب- اليسار ج- لا يؤثر
    5- في التفاعل التالي : N2O4 + 14 kcal → 2NO2 نقص درجة الحرارة يؤدي إلى اتجاه التفاعل نحو:
    أ- لا يؤثر ب- اليسار ج- اليمين
    6- في التفاعل التالي : SO2 + O2 → SO3 + 46 kcal زيادة درجة الحرارة تؤدي اتجاه التفاعل نحو:
    أ- اليمين ب- لا يؤثر ج- اليسار
    السؤال الثالث:
    عللي ما يأتي :
    1- المادة الحافزة لا تؤثر على حالة الاتزان الكيميائي؟

    2-السموم لا تؤثر على حالة الاتزان الكيميائي؟

    3-تقل قيمة ثابت الاتزان بزيادة درجة الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة؟

    4- تزداد قيمة ثابت الاتزان بزيادة درجة الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة ؟

    5-لا تدخل قيم المواد الصلبة والسائلة عند حساب ثابت الاتزان؟

    2- قارني بين التفاعلات التامة والتفاعلات الغير تامة مع ذكر مثال لكل منهما ؟
    3-عبري عن قانون ثابت الاتزان للتفاعل التالي بطريقتين مختلفتين :
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
    4-احسبي قيمة ثابت الاتزان للتفاعل الغازي
    N2 + O2 = 2NO
    بوحدات التركيز المولاري إذا وصل التفاعل إلى حالة الاتزان عند التراكيز التالية :
    0,2 مولار NO)) 0,1 مولار من (N2) 0,1 مولار من (O2)
    5-احسبي Kp للتفاعل N2(g)+ 2O2(g) =2NO إذا كانت الضغوط الجزيئية للمواد NO2(2 ضغط جوي) O2(1 ضغط جوي) N2 (0,2 ضغط جوي)
    6- احسبي Kp للتفاعلCaO(S) + CO2(g) → CaCO3(S)
    إذا كان الضغط الجزئي لغازات التفاعل عند الاتزان يساوي 0.3 ضغط جوي؟

    7- احسبي تركيز غازCO الذي يوجد في حالة اتزان مع 1 مول من كل من C,CO2إذا كان التفاعل : 2C (S) + CO2(g)= 2CO2(g) يجري في وعاء مغلق سعته 2 لتر وكانت Kc= 8 مولار

    8- إذا علمتي أن Kp للتفاعل :2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) هو 9 عند درجة حرارة 1000 مطلقة فااحسبي Kc ؟
    ورق عمل(3)
    الفصل الثالث: المحاليل الموصلة للكهرباء.
    السؤال الأول :اكتبي المصطلح العلمي لكل مما يأتي:
    1-( )فصل الروابط الموجودة أصلا بين الأيونات في المركب الأيوني وجعلها حرة الحركة بفعل الماء أو الانصهار
    2-( ) العملية التي يتم بموجبها تحويل الجزيئات غير الأيونية إلى أيونات .
    3-( ) المواد التي تتفاعل مع الأحماض والقواعد معاً.
    4-( )مواد يتغير لونها عند تغير تركيز البروتونات المائية.
    السؤال الثاني:
    اختاري الإجابة الصحيحة لكل من العبارات التالية:
    1- تفكك ملح الطعام (كلوريد الصوديوم ) في الماء مثال على مواد :
    أ- قوية التوصيل للكهرباء ب- ضعيفة التوصيل للكهرباء ج- عديمة التوصيل للكهرباء
    2-من الصفات المشتركة للحموض أنها تحتوي على :
    أ- عنصر الهيدروجين ب- مجموعة الهيدروكسيل ج- عنصر الأكسجين.
    3- المحاليل الحمضية تحول ورق تباع الشمس إلى اللون :
    أ- الوردي ب- الأحمر ج- الأزرق
    4-المحاليل القاعدية تحول لون ورق تباع الشمس إلى اللون:
    أ-الوردي ب- الأحمر ج- الأزرق
    5- المواد التي تعطي عند تفككها أو تأينها في الماء بروتونات تعرف بــ:
    أ-الحموض ب- القواعد ج- التعادل
    6- مذاق المحاليل المخففة للقواعد هو:
    أ- مــــر ب- حامضي ج- حلو
    7- يعتبر النشادر من القواعد لأنه :
    أ- يتفاعل مع الأملاح ب- يحتوي عل مجموعة الهيدروكسيل ج- يتفاعل مع الحموض ويزيل حمضيته
    8- المواد التي تحمل صفات الحموض والقواعد معا ً:
    أ-الحموض ب- الأملاح ج- المواد المترددة
    9- يعتبر هيدروكسيد الخارصين من المواد المترددة لأنه يتفاعل مع :
    أ- الحموض فقط ب- القواعد فقط ج- الحموض والقواعد معاً
    10-لديك الحمض H2SO4 فإن القاعدة المقترنة له حسب نظرية لاوري وبرونشتد هي :
    أ- H2SO4 ب-ٙHSO4 ج- ٙٙ SO4
    11- لديك القاعدة H2O فإن الحمض المقترن لها حسب نظرية لاوري برونشتد هي :
    أ- ٙ OH ب- H+ ج-H3O+
    12-يعتبر ايون الفلور ٙF قاعدي حسب نظرية:
    أ- ارهينيوس ب- لاوري وبرونشتد ج- لويس
    13- أحد المركبات التالية يعتبر حمضاً حسب نظرية لويس :
    أ- H2O ب- NH3 ج- PF3 د- AlCl3
    14- هي المادة التي تنتج عند تفككها في المحاليل المائية بروتون مفهوم الحمض على ضوء نظرية :
    أ- ارهينيوس ب- لاوري وبرونشتد ج- لويس
    15- هي المادة التي تنتج عند تفككها في المحاليل المائية ايون الهيدروكسيل مفهوم القاعدة على ضوء نظرية:
    أ- لاوري وبرونشتد ب- ارهينيوس ج- لويس
    16- هي المادة التي لديها قابلية لفقد البروتون أو منحه على ضوء نظرية لاوري وبرونشتد تعريف لــ:
    أ- القاعدة ب- الحمض ج- المواد المترددة
    17- هي المادة التي لديها قابلية لتقبل البروتون أو أخذه على ضوء نظرية لاوري وبرونشتد تعريف لــ:
    أ- القاعدة ب- الحمض ج- المواد المترددة
    18- هي المواد التي لديه القابلية لتقبل أو اكتساب زوج من الألكترونات على ضوء نظرية لويس تعريف لـــ:
    أ- المواد المترددة ب- القاعدة ج- الحمض
    19- هي المادة التي لديها قابلية لفقد أو منح زوج من الألكترونات على ضوء لويس تعريف لـــ:
    أ- القاعدة ب- الحمض ج- المواد المترددة
    20- يعتبر الجزيئ NH3 على ضوء نظرية لويس هو:
    أ- حمض ب- قاعدة ج- متعادل
    21-يعتبر المركب BF3 على ضوء نظرية لويس هو :
    أ- حمض ب- قاعدة ج- متعادل
    السؤال الثالث:
    عللي لما يأتي مع ذكر المعادلات الكيميائية:
    1-يعتبر هيدروكسيد الخارصين مادة مترددة ؟
    2- يعتبر النشادر مادة قاعدية؟
    3-تعتبر كربونات الصوديوم مادة قاعدية؟
    السؤال الرابع:
    1- أذكري خواص الأحماض ؟
    2- أذكري خواص القواعد ؟
    3- قارني بين التفكك والتأين مع ذكر مثال لكل منهما؟
    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    http://adel343536@yahoo.com
     
    تمارين تمهيدية لتلاميذ السنة الثانية كيمياء تحضيرا للبكالوريا
    الرجوع الى أعلى الصفحة 
    صفحة 1 من اصل 1
     مواضيع مماثلة
    -
    » فرض الفصل الثالث في مادة الكيمياء السنة الثانية كيمياء
    » امتحان كيمياء
    » دروس السنة ثانية هندسة الطرائق

    صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
    هندســـة الطرائـــق  :: الرياضيات (جميع الشعب) :: السنة الثانية ثانوي-
    انتقل الى: